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    [答案](1)Zn-2e-=Zn2+ 2MnO2+H2=Mn2O3+H2O (3)①向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解.过滤.将滤液蒸发浓缩.冷却结晶.再过滤.所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物 ②加法 ③取少量ZnCl2于试管中溶解.将溶液平均分为两等份.分别滴加足量NaOH溶液和氨水.两支试管中均为先后白色沉淀生成.后沉淀又溶解 ④坩埚.坩埚钳.三脚架.泥三角.玻璃棒 [命题立意]这是以实验为主的综合题.考查物质的提取.分离.检验及电化学知识 [解析](1)锌锰干电池中.锌作为负极.失去电子MnO2生成Mn2O3.该过程中的Mn化合价降低.被还原.还原剂就是正极产物氢气 (2)①黑色粉末既有可溶性的NH4Cl和ZnCl2.又有不溶物.所以可以采用溶解.过滤.结晶的办法得到ZnCl2和NH4Cl的混合物 ②NH4Cl具有热不稳定性.而且稳定性降低时马上化合.因此可以采用加热方法. ③Zn2+中不管是先滴加强碱性或弱碱性溶液都能先出现白色沉淀.后沉淀溶解. ④灼烧操作需要坩埚.转移坩埚需要坩埚钳.坩埚需要放置在三脚架或铁架台的铁圈上的泥三角中.灼烧过程中要用玻璃棒搅拌 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    可以将反应Zn+Br2====ZnBr2，设计成蓄电池，下列4个电极反应：①Br2+2e-====2Br-　②2Br--2e-====Br2　③Zn-2e-====Zn2+　④Zn2++2e-====Zn，其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是(　)

    A．②和③　　　 B．②和①　　　C．③和①　　　 D．④和①

     

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    铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是


    1. A.
      正极反应为：Zn—2e-=Zn2+　
    2. B.
      B、在外电路中，电子从铜片流向锌片
    3. C.
      电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
    4. D.
      盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 
    [     ]
    A. 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+  　　　　　　　
    B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu  
    C. 在外电路中，电流从负极流向正极   　　　
    D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

    A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ 　　　　　　　B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 
    C 在外电路中，电流从负极流向正极  　　　D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应： ① Br2+2e- = 2Br- 　② 2Br--2e- = Br2 　③ Zn-2e- = Zn2+　 ④ Zn2++2e- = Zn，其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
    [     ]
    A．②和③　　
    B．②和①
    C．③和① 　
    D．④和①

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