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    用FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体时 ⑴为什么不能过渡加热? ⑵为什么不能直接加热FeCl3溶液? ⑶为什么不能用井水? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是____________；反应的离子方程式是______________________________________；为什么不用向FeCl3溶液中加入NaOH溶液来制取Fe(OH) 3胶体？______________________________________。

    用此分散系进行下列实验：

    （1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色______，这表明__________________________，这种现象称为______________。

    （2）向其中加入饱和硫酸铵溶液发生的现象是_____________________________________，原因是________________________________________________。

    （3）提纯此分散系常常采用的方法叫____________。

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    将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是____________；反应的离子方程式是______________________________________；为什么不用向FeCl3溶液中加入NaOH溶液来制取?Fe(OH) 3胶体？______________________________________。

    用此分散系进行下列实验：

    （1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色，这表明_________________________________________________，这种现象称为______________。

    （2）向其中加入饱和硫酸铵溶液发生的现象是_____________________________________，原因是________________________________________________________________________。

    （3）提纯此分散系常常采用的方法叫____________。

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    用棕黄色的FeCl3·6H2O固体先配制成饱和溶液，然后再制取Fe(OH)3胶体，并验证是否制得了Fe(OH)3胶体．

    在你做实验时应注意的问题：

    ①溶解FeCl3·6H2O固体时，应在水中加少量盐酸．

    ②用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，但不要剧烈搅拌，加热至呈现红褐色为止．

    根据实验并结合所学知识回答：

    (1)①中加入少量盐酸的目的是什么？

    (2)如何保证所配FeCl3溶液是饱和的？

    (3)②中若剧烈搅拌和加热时间过长时，不易得到胶体，这是为什么？

    (4)验证是否制得Fe(OH)3胶体的方法是__________．

    (5)在实验室中进行实验时，用到的仪器有________．

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    （2013?绵阳模拟）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe（NO3）3溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe（NO3）3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．
    化学兴趣小组对Fe（NO3）3溶液溶解银的原理进行探究：
    [提出假设]假设1：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag；
    假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
    [验证假设]
    （1）甲同学验证假设1．
    ①他用淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶体（分析纯，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．
    需要称取
    60.6
    60.6
    g Fe（N03）3?9H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：
    100 mL容量瓶、胶头滴管
    100 mL容量瓶、胶头滴管

    ②测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．
    ③将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生 无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是
    3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
    3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O

    ④将1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深．
    （2）乙同学验证假设2．分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀 有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．你是否同意乙的结论？
    不同意
    不同意
    ，简述理由：
    没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银
    没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银

    [思考与交流]I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强．
    根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
    Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
    Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
    ．

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