1.制取Fe(OH)3胶体的离子方程式,下面正确的是( ) (A)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (B)Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ (C)Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ (D)Fe3+ +3H2O Fe(OH)3↓+3H+ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

将饱和氯化铁溶液滴入沸水时,液体变为________色,得到的是____________;反应的离子方程式是______________________________________;为什么不用向FeCl3溶液中加入NaOH溶液来制取?Fe(OH) 3胶体?______________________________________。

用此分散系进行下列实验:

(1)将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色,这表明_________________________________________________,这种现象称为______________。

(2)向其中加入饱和硫酸铵溶液发生的现象是_____________________________________,原因是________________________________________________________________________。

(3)提纯此分散系常常采用的方法叫____________。

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取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生的反应的化学方程式为:
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
该反应的离子方程式为
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
;反应后所得溶液为
色.用此溶液进行以下反应.
(1)取少量溶液于一支试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为
Fe3++3 OH-=Fe(OH)3
Fe3++3 OH-=Fe(OH)3

(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液变成红褐色,即可制得
氢氧化铁胶体
氢氧化铁胶体

(3)另取一个小烧杯,也加入25mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯甲与(2)中的烧杯乙一起放置在暗处,用激光笔照射杯中的液体,可看到
烧杯中的液体有丁达尔效应.

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将饱和氯化铁溶液滴入沸水时,液体变为________色,得到的是____________;反应的离子方程式是______________________________________;为什么不用向FeCl3溶液中加入NaOH溶液来制取Fe(OH) 3胶体?______________________________________。

用此分散系进行下列实验:

(1)将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色______,这表明__________________________,这种现象称为______________。

(2)向其中加入饱和硫酸铵溶液发生的现象是_____________________________________,原因是________________________________________________。

(3)提纯此分散系常常采用的方法叫____________。

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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下,请回答下列问题:
(1)请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
;操作Ⅰ加入的试剂W是
铁粉或Fe
铁粉或Fe

(2)操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸,某同学用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸,并进行有关实验.
①需要量取浓盐酸
25mL
25mL
mL.
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸,滴定过程中眼睛应注视
锥形瓶内溶液颜色的变化
锥形瓶内溶液颜色的变化
,实验时未用标准液润洗滴定管,测得锥形瓶中待测液的浓度
大于
大于
实际浓度.(填“>”、“<”或“=”).
(3)操作Ⅲ前需要通入气体V,请写出实验室制取气体V的化学方程式:
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
,该反应中
MnO2
MnO2
是氧化剂.
(4)操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行,其原因是
抑制Fe3+(或FeCI3)的水解
抑制Fe3+(或FeCI3)的水解

(5)若通入的V的量不足,则最后制得的氯化铁晶体不纯净,这是因为溶液U中含有杂质
FeCl2或Fe2+
FeCl2或Fe2+
.请设计合理的实验,验证溶液U中的成分,并判断通入的V的量是否不足
取少量溶液U,加入几滴KSCN溶液,溶液显红色,则表明溶液U中有Fe3+(FeCl3);另取少量溶液U,加入几滴酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液退色,则表明溶液U中有Fe2+(或FeCl2),说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色,则说明通入的V的量充足
取少量溶液U,加入几滴KSCN溶液,溶液显红色,则表明溶液U中有Fe3+(FeCl3);另取少量溶液U,加入几滴酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液退色,则表明溶液U中有Fe2+(或FeCl2),说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色,则说明通入的V的量充足
(简要说明实验步骤、现象和结论).
供选择的试剂:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水.
(6)若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,可得红褐色沉淀.该过程中调节溶液的pH为5,则金属离子浓度为
4.0×10-11mol?L-1
4.0×10-11mol?L-1
.(己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

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氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:

(1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体,其离子方程式可表示为:
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
,胶体粒子的直径一般不超过
100nm
100nm

(2)吸收塔中吸收剂X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液

(3)温度超过673K,捕集器中的物质相对分子质量为325,该物质的分子式为
Fe2Cl6
Fe2Cl6

(4)通常用碘量法测定FeCl3的质量分数:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去V mL.则样品中氯化铁的质量分数为:
162.5cV
m
%
162.5cV
m
%

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