元素 N P As Sb Bi 与氢气化合由易到难.稳定性↓ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

一般认为:如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值,判断它们哪些是共价化合物。

(1)NaF (2)AlCl3 (3)NO (4)MgO (5)BeCl2 (6)CO2

共价化合物____________________________________________________________。

离子化合物____________________________________________________________。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

电负性

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

 

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已知元素的电负性和元素的化合价等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

电负性

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。

(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________。

(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物?

Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC

 

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下列说法正确的是(  )
A、N和As属于第VA族元素,N原子得电子能力比As原子强B、族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C、元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强

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(2013?临沂三模)下列说法正确的是(  )

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下列说法正确的是(  )
A.含有共价键的物质中一定不含有金属元素
B.若M+和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:M<R
C.N和As属于第VA族元素,N原子得电子能力比As原子强
D.C、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强

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