Be、Mg、Ca、Sr、Ba是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、生命科学等方面有着重要的应用。请回答下列问题：

（1）写出Ca原子的价层电子排布式：                       ；

（2）①BeCl₂分子中Be原子采取sp杂化成键，则其分子构型是        ，其中铍氯原子之间共价键类型是      （填序号）：

a．p-pπ键      b．p-pσ键      c．s-sσ键    d．s-pσ键

②叶绿素的结构示意图如上图左所示，中心“原子”Mg和周围的氮原子之间的键型为                 ；

（3）MgO晶胞如上图右所示，MgO晶体中Mg^2＋的配位数为      。MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO－3791kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是                                                  。MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：                              。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是                    。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为       。

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为_   ___其中心离子是      ，配位数为        。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是      和        。

②T元素最可能是        区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为         ，其中心原子的杂化方式为        。

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：                               。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是                     。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为       。

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为_   ___其中心离子是       ，配位数为        。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1 ），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是      和         。

②T元素最可能是        区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为          ，其中心原子的杂化方式为         。

选修《物质结构》

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：                              。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是                    。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为      。

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为____其中心离子是      ，配位数为        。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1 ），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是      和        。

②T元素最可能是       区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为         ，其中心原子的杂化方式为        。