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    9．下列说法正确的是 A．常温下醋酸分子不可能存在于PH＝7的碱性溶液中 B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH==7.则混合液中c(NH4+)==c(Cl-) C．0．1 mol．L-1的氯化铵溶液与0．05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-) D．0．1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系:c(Na+)==c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是

    A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
    B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)
    C．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)
    D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)

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    下列说法正确的是

    A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

    B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)

    C．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)

    D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)

     

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    下列说法正确的是

    A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
    B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl－）
    C．0.lmol ·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.lmol ·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）

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    下列说法正确的是

    A．

    常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

    B．

    常温下向氯化铵溶液中加入水，NH4+、Cl－、H+、OH－浓度都减少

    C．

    0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．

    0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)

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    下列说法正确的是（　　）

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