题目列表(包括答案和解析)
利用如图所示装置制取Fe（OH）2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是
利用如图所示装置制取Fe（OH）2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是（ ）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。
①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。
A．温度、压强对化学平衡的影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
___________________________________________________________________。
②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl） c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。
②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。
（4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：
（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。
①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。
A．温度、压强对化学平衡的影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
___________________________________________________________________。
②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl） c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。
②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。
（4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：
（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。
①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。
A．温度、压强对化学平衡的影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
___________________________________________________________________。
②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③将氨水和盐酸混合后，
某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl） c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。
②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。
（4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：
必考卷
第Ⅰ卷共18小题，每小题6分，共108分。
一、选择题：选对的给6分，选错的得0分。
1．B 2．B 3．C 4．B 5．A
6．B 7．D 8．A 9．C 10．D 11．C 12．A
二、选择题：全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的得0分。
13．D 14．B 15．B C 16． A 17．AD 18．D
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第Ⅱ卷共9题，共161分。
19．（18分）
（1）13.85 （5分）
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（2）① （4分）
测量电路如图所示 （5分）
② 建议一：多测几组R、U数据，分别列方
程组求出E、r，再求出E、r平均值。
建议二：多测几组R、U数据，分别求出
相应的Ⅰ值，用U、Ⅰ数据作出U―Ⅰ图
线，由图线的截距、斜率求出E、r。
其他建议合理的同样给分。 （4分）
因电表选错导致①不能得分的，第②题可参照评分标准酌情给分。
20．（15分）
运动员从开始滑下至c点，由机械能守恒定律得
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①
（5分）
运动员滑至最低点时，由牛顿运动定律和向心力公式得
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② （5分）
由①②得 .files/image109.gif)
③
代入已知数据，求得 .files/image111.gif)
④ （5分）
21．（19分）
21．（1）设硬橡胶块与塑料盖恰好分离时，两者的共同速度为.files/image113.gif)
，从开始滑动到分离经历时间为t，在此期间硬橡胶块与塑料盖的加速度大小分别为a1、a2 ，由牛顿第二定律得：
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① （2分）
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②
（2分）
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③ （2分）由以上各式得
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④ （2分）
（2）设硬橡胶块与塑料盖恰好分离时，硬橡胶块移动的位移为.files/image123.gif)
，取硬橡胶块分析，应用动能定理得 .files/image125.gif)
⑤（3分）
由系统能量关系可得 .files/image127.gif)
⑥（3分）
由④⑤⑥式可得
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⑦（3分）
因 .files/image131.gif)
，故硬橡胶块将落入污水井内 （2分）
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22．（20分）
（1）带电粒子从A点射入磁场区域后，由牛顿运
动定律和向心力公式得
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① （2分）
∴ .files/image136.gif)
② （2分）
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（2）粒子运动轨迹如图1所示。 （6分）
（3）由①式得带电粒子运动速率 .files/image139.gif)
，即v与r成正比。
由题意可知，该粒子从A点射入磁场区域又不离开磁场外边界的最小可能轨道半径（如图2）
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③ （4分）
由此可得粒子从A点射入磁场区域又不离开磁场
外边界的允许的最大速率
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④ （2分）
∴ .files/image145.gif)
⑤ （2分）
代入数据解得 .files/image147.gif)
⑥ （2分）
23．（15分）
[探究一]
（1） 2NaA1O2+3H2↑ （3分）
（或 2Na[A1(OH)4]+3H2↑）
（2）偏高 （2分）
[探究二]
（1）不需要 （2分）
（2）检查装置的气密性（或合金完全溶解，或加入足量盐酸，或调整
量气管C的高度，使C中液面与B液面相平等合理答案） （3分）
[探究三]
（1）灼烧后固体的质量 （3分）
（2）是 （2分）
24．（15分）
（1）淀粉（或糖类、葡萄糖、油脂等合理答案） （1分）
（2）CH4 （1分）
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （3分）
（3）该盐是硝酸铵，发生水解反应：NH4++H2O.files/image149.jpg)
NH3•H2O
+H+，
溶液呈酸性 （3分）
c(NO3-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) （3分）
（4）HCO3- + H+ H2O + CO2↑
（3分）
氨基乙酸（或甘氨酸） （1分）
25．（15分）
（1）SO3 +
H2O H2SO4
（3分）
（2）①< ②C （各3分，共6分）
（3）B （3分）
（4）根据SO2 ～ CaSO4•2H2O
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（3分）
26．（25分）
Ⅰ．
（1）①适量（一定浓度的）KOH溶液 （2分）
②（一定浓度的）葡萄糖溶液、微生物悬浮液各1mL （2分）
③测定细胞呼吸CO2释放量与O2消耗量的差值 （2分）
（2）④只进行有氧呼吸（进行有氧呼吸和产生乳酸的无氧呼吸） （2分）
⑤只进行产生酒精和CO2的无气氧呼吸 （2分）
⑥进行有氧呼吸和产生酒精、CO2的无氧呼吸 （2分）
（3）（任答一项，或其它合理答案） （3分）
①测定小麦种子的呼吸速率
②测定玉米幼苗的光合作用强度
③探究小麦幼苗、玉米幼苗光合作用强度的差异
Ⅱ．
（1）① ③ （各2分，共4分）
（2）④、⑤ （2分）
下丘脑分泌促甲状腺释放激素（TRH）和垂体分泌促
甲状腺激素（TSH） （2分）
（3）亢进 （2分）
27．（15分）
（1）存在生殖隔离 （3分）
（2）性状分离（高酚性状的植株）；非同源 （各3分，共6分）
（3）用甲与乙杂交，得到F1；F1自交，获得F2，从中选出抗黄萎病、
抗虫植株继续自交，期望下代获得抗黄萎病、抗虫纯合体 （6分）
或：
|
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（3分）.files/image161.gif)
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（各2分，共4分）.files/image165.gif)
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+ 2 H2O （3分）