题目列表(包括答案和解析)
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算并称量 | 需要NaCl的质量为 11.7 11.7 g |
(2)溶解 | 为加速溶解,可进行的操作是 用玻璃棒搅拌 用玻璃棒搅拌 |
(3)转移 | 指出示意图中的两处错误: 错误1: 向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流; 向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流; 错误2: 容量瓶容积与所配溶液体积不匹配 容量瓶容积与所配溶液体积不匹配 |
(4)定容 | 若俯视容量瓶刻度线,定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 偏高 偏高 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) |
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g?mol-1) |
蔗糖 | 68.4 | 342 |
硫酸钾 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高锰酸钾 | 0.50 | 158 |
硝酸银 | 0.04 | 170 |
不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化,利用这一性质,我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题:
1.右图是几种盐的溶解度曲线,下列说法正确是
(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠
2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是 。
3.请填写空白。
步骤 | 操作 | 具体操作步骤 | 现象解释结论等 |
① |
溶解 | 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中,加热至沸,并不断搅拌。 | NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子,这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 。这四种物质在不同温度下的溶解度特点 |
② | 蒸发 | 继续加热搅拌,使溶液蒸发浓缩。 | 有 晶体析出。 |
③ |
| 当溶液体积减少到约原来的一半时,迅速趁热过滤 | 滤液中的最主要成分为 。 |
④ | 冷却 | 将滤液冷却至室温。 | 有 晶体析出。尚有少量的 析出。 |
⑤ |
| 按有关要求进行操作 | 得到初产品硝酸钾晶体(称量为m1) |
⑥ |
| 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中,加热、搅拌,待全部溶解后停止加热,使溶液冷却至室温后抽滤。 |
得到纯度较高的硝酸钾晶体(称量为m2) |
⑦ |
检验 | 分别取⑤、⑥得到的产品,配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3 | 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是
|
(1)检验所得产品中是否Cl-的目的是 。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量,计算初产品的纯度为 。(不考虑损失)
(2)步骤③过滤使用了保温漏斗,用图所示装置,其主要作用是
(3)步骤③过滤装置如图1―8所示,采用这种装置过滤的主要目的是
这种装置工作的主要原理是
(4)玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:搅拌、引流和蘸取溶液,上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________(填代号).
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