填写下列空白:(1)吸收塔中发生反应的化学方程式为 .(2)接触室内发生的反应为: 【查看更多】

工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式

SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130.3kJ/mol

；
（2）接触室内发生的反应为：
SO₂（g）+

1

2

O₂（g）

催化剂

.

△

　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a

＜

0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时

C

（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高　　　　　B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全　　　　 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是

B

（填标号）；
A．Fe₂O₃

CO

高温

Fe

浓硫酸

FeSO₄；B．Fe₂O₃

浓硫酸

Fe₂（SO₄）₃

铁屑

FeSO₄；C．Fe₂O₃

铁粉

高温

Fe

浓硫酸

FeSO₄
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成

4

个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏

0.28

千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

，总反应的化学方程式为

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

．

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工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式；
（2）接触室内发生的反应为：
SO₂（g）+ $数学公式$ O₂（g） $数学公式$ 　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高　　　　　B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全　　　　　D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是（填标号）；
A．Fe₂O₃ $数学公式$ Fe $数学公式$ FeSO₄；B．Fe₂O₃ $数学公式$ Fe₂（SO₄）₃ $数学公式$ FeSO₄；C．Fe₂O₃ $数学公式$ Fe $数学公式$ FeSO₄
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为，总反应的化学方程式为．

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工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
（2）接触室内发生的反应为：
SO₂（g）+

1

2

O₂（g）

催化剂

.

△

　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高　　　　　B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全　　　　 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
A．Fe₂O₃

CO

高温

Fe

浓硫酸

FeSO₄；B．Fe₂O₃

浓硫酸

Fe₂（SO₄）₃

铁屑

FeSO₄；C．Fe₂O₃

铁粉

高温

Fe

浓硫酸

FeSO₄
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．

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工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
（2）接触室内发生的反应为：
SO₂（g）+

O₂（g）

SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高 B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
A．Fe₂O₃

Fe

FeSO₄；B．Fe₂O₃

Fe₂（SO₄）₃

FeSO₄；C．Fe₂O₃

Fe

FeSO₄
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．

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工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为

SO₃+H₂O=H₂SO₄

．
（2）接触室内发生的反应为：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）

催化剂

△

SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a

＜

0（填“＞”或“＜”）．
②K值越大，表明反应达到平衡时

C

（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高 B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是

B

（填标号）
A．Fe₂O₃

CO

高温

Fe

稀硫酸

FeSO₄
B．Fe₂O₃

稀硫酸

Fe₂（SO₄）₃

铁屑

FeSO
C．Fe₂O₃

铁粉

高温

Fe

稀硫酸

FeSO₄
D．Fe₂O₃

H2

高温

Fe

硫酸铜溶液

FeSO₄
（4）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏多少千克？（设二氧化硫的利用率为80.0%）

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必考卷

第Ⅰ卷共18小题，每小题6分，共108分。

一、选择题：选对的给6分，选错的得0分。

1．B 2．B 3．C 4．B 5．A

6．B 7．D 8．A 9．C 10．D 11．C 12．A

二、选择题：全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的得0分。

13．D 14．B 15．B C 16． A 17．AD 18．D

第Ⅱ卷共9题，共161分。

19．（18分）

（1）13.85 （5分）

椭圆: V （2）① （4分）

测量电路如图所示（5分）

② 建议一：多测几组R、U数据，分别列方

程组求出E、r，再求出E、r平均值。

建议二：多测几组R、U数据，分别求出

相应的Ⅰ值，用U、Ⅰ数据作出U―Ⅰ图

线，由图线的截距、斜率求出E、r。

其他建议合理的同样给分。（4分）

因电表选错导致①不能得分的，第②题可参照评分标准酌情给分。

20．（15分）

运动员从开始滑下至c点，由机械能守恒定律得

① （5分）

运动员滑至最低点时，由牛顿运动定律和向心力公式得

② （5分）

由①②得 ③

代入已知数据，求得 ④ （5分）

21．（19分）

21．（1）设硬橡胶块与塑料盖恰好分离时，两者的共同速度为，从开始滑动到分离经历时间为t，在此期间硬橡胶块与塑料盖的加速度大小分别为a₁、a₂ ，由牛顿第二定律得：

① （2分） ② （2分）

③ （2分）由以上各式得 ④ （2分）

（2）设硬橡胶块与塑料盖恰好分离时，硬橡胶块移动的位移为，取硬橡胶块分析，应用动能定理得 ⑤（3分）

由系统能量关系可得 ⑥（3分）

由④⑤⑥式可得 ⑦（3分）

因，故硬橡胶块将落入污水井内（2分）

22．（20分）

（1）带电粒子从A点射入磁场区域后，由牛顿运

动定律和向心力公式得

① （2分）

∴ ② （2分）

（2）粒子运动轨迹如图1所示。（6分）

（3）由①式得带电粒子运动速率，即v与r成正比。

由题意可知，该粒子从A点射入磁场区域又不离开磁场外边界的最小可能轨道半径（如图2）

③ （4分）

由此可得粒子从A点射入磁场区域又不离开磁场

外边界的允许的最大速率

④ （2分）

∴ ⑤ （2分）

代入数据解得 ⑥ （2分）

23．（15分）

[探究一]

（1）2A1+2NaOH+2H₂O 2NaA1O₂+3H₂↑ （3分）

（或2A1+2NaOH+6H₂O 2Na[A1(OH)₄]+3H₂↑）

（2）偏高（2分）

[探究二]

（1）不需要（2分）

（2）检查装置的气密性（或合金完全溶解，或加入足量盐酸，或调整

量气管C的高度，使C中液面与B液面相平等合理答案）（3分）

[探究三]

（1）灼烧后固体的质量（3分）

（2）是（2分）

24．（15分）

（1）淀粉（或糖类、葡萄糖、油脂等合理答案）（1分）

（2）CH₄（1分）

O₂+ 2H₂O + 4e^-= 4OH^-（3分）

（3）该盐是硝酸铵，发生水解反应：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O +H⁺，

溶液呈酸性（3分）

c(NO₃^-)> c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-) （3分）

（4）HCO₃^-+ H⁺ H₂O + CO₂↑ （3分）

氨基乙酸（或甘氨酸）（1分）

25．（15分）

（1）SO₃+ H₂O H₂SO₄ （3分）

（2）①< ②C （各3分，共6分）

（3）B （3分）

（4）根据SO₂ ～ CaSO₄•2H₂O

（3分）

26．（25分）

Ⅰ．

（1）①适量（一定浓度的）KOH溶液（2分）

②（一定浓度的）葡萄糖溶液、微生物悬浮液各1mL （2分）

③测定细胞呼吸CO₂释放量与O₂消耗量的差值（2分）

（2）④只进行有氧呼吸（进行有氧呼吸和产生乳酸的无氧呼吸）（2分）

⑤只进行产生酒精和CO₂的无气氧呼吸（2分）

⑥进行有氧呼吸和产生酒精、CO₂的无氧呼吸（2分）

（3）（任答一项，或其它合理答案）（3分）

①测定小麦种子的呼吸速率

②测定玉米幼苗的光合作用强度

③探究小麦幼苗、玉米幼苗光合作用强度的差异

Ⅱ．

（1）① ③ （各2分，共4分）

（2）④、⑤ （2分）

下丘脑分泌促甲状腺释放激素（TRH）和垂体分泌促

甲状腺激素（TSH）（2分）

（3）亢进（2分）

27．（15分）

（1）存在生殖隔离（3分）

（2）性状分离（高酚性状的植株）；非同源（各3分，共6分）

（3）用甲与乙杂交，得到F₁；F₁自交，获得F₂，从中选出抗黄萎病、

抗虫植株继续自交，期望下代获得抗黄萎病、抗虫纯合体（6分）

或：

用甲与乙杂交，得到F₁

F₁自交，获得F₂

种植F₂，选出抗黄萎病、抗虫植株，继续自交，期望获得纯合体。

F₁ AaDd

F₂ A_D_ A_dd aaD_ aadd

选考卷

本卷共5题，共35分。第28、29为物理题，第30、31为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。

28．（12分）

（1）A （2）C （各6分，共12分）

29．（12分）

（1）C （2）B （各6分，共12分）

30．（13分）

（1）1s²2s²2p⁶ （2分）（2）π （3分）

（3）小B （各2分，共4分）（4）Cu （2分） 6 （2分）

31．（13分）

n （3分）

（1）水解反应（或取代反应）（1分）

（2）（各2分，共4分）

（3）3 （2分）

（4）2 + 2 H₂O （3分）

32．（10分）

（1）a a 　　　　　　　　　　　　　　　　　（各2分，共4分）

（2）基因枪法（花粉管通道法）　　　　　　　　　　　　　　　（3分）

（3）植物组织培养　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

同步练习册答案

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