铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
                
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　               　。
（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择　      　（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　             　。
（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

 
① 试剂A应选择　     　，试剂B应选择　      　。（填序号）
A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H₂O₂溶液  D．氨水  E．MgCO₃固体
② 已知常温下Fe(OH)₃的Ksp＝1.1×10^－36，则反应Ⅲ后溶液中c(Fe³⁺)＝　      　mol·L^－1。
③ 灼烧完全的标志是　    　。
④ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是　     　。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会　      　（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是　                      　。

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某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是

④

④

（序号）
①水     ②酸性KMnO₄      ③Na₂SO₃溶液      ④饱和的NaHSO₃溶液
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO₂

溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH

溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH

，反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

，而D中则是由于SO₂具有

漂白性

漂白性

．
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是

碱液

碱液

，其作用是

吸收多余的二氧化硫，防止污染空气

吸收多余的二氧化硫，防止污染空气

．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是

②③

②③

．（填序号）
①观察稀硫酸溶液呈无色  ②观察CuSO₄粉末呈白色  ③稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅  ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色  ⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色．
（6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18.5mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余．根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是

反应过程中浓H₂SO₄被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应

反应过程中浓H₂SO₄被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应

．

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二、选择题(48分)

13．C  14．ACD  15．AC   16．B  17．A  18．D

三、实验题(17分)

19、实验题

?)（8分）

　　（5分）

连线如图（连线正确给3分，有任何错误不给这3分）

?)（9分）

（１）　②（２分）　　③（２分）　　④斜面倾角（或填h的数值）（２分）

　（２）　不能（3分）

20.

（1）由前三列数据可知物体在斜面上匀加速下滑时的加速度为a₁＝＝5m/s²，mg sin a＝ma₁，可得：a＝30°，

（2）由后二列数据可知物体在水平面上匀减速滑行时的加速度大小为a₂＝＝2m/s²，mmg＝ma₂，可得：m＝0.2，

（3）由2＋5t＝1.1＋2（0.8－t），解得t＝0.1s，即物体在斜面上下滑的时间为0.5s。

21.(18分)（1）设ab上产生的感应电动势为E，回路中电流为I，ab运动距离s所用的时间为t，则有：E=BLv   I=  t=   Q=I²(4R)t  由上述方程得：v=

（2）设电容器两极板间的电势差为U，则有：U=IR

电容器所带电荷量q=CU  解得q=

22.(1)洛仑兹力不做功，由动能定理得，mgy=mv²           ……①

得  v=            ……②

（2）设在最大距离y_m处的速率为v_m,根据圆周运动有，qv_mB-mg=m ……③

且由②知         ……④

由③④及R=2y_m得            ……⑤

（3）小球运动如图所示，当它运动到最高点时速度最大，设为v_m，此时小球在最高点的曲率半径也为该点到x轴距离的2倍，

由动能定理 （qE-mg）|y_m|=       ……⑥

由圆周运动  qv_mB+mg-qE=m         ……⑦

qE =2mg                  ……⑧

且由⑥⑦⑧及R=2|y_m|解得v_m=

28. D  ③      29． A   ①

化学参考答案

一、选择题：（本题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分）

6

7

8

9

10

11

12

C

B

A

D

C

B

C

二、（本题包括3小题，共35分）

23、（1）H₂O₂＝HO₂^―+H⁺
（2）O₂+2H₂O+4e^―→4OH^―
（3）0.5mol
（4）2A1+2OH^―+6H₂O＝2[A1(OH)₄]^―+3H₂↑
  （5）10^―10mol?L^―1c（NO₃^―）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^―）
24（共16分，每空2分）

(1)否  硫酸溶质质量分数为23%＜60%，其氧化性不突出所以无明显现象

(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色小试管中品红褪色。

化学方程式为：Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

(3)现象是: ①液体呈浅蓝色，原因是溶液中含有Cu²⁺；②有白色固体在试管底部析出，

 原因是：98%浓H₂SO₄有吸水性只剩无水CuSO₄。

操作是：带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒拌。

25．(1)①  ，减小  ② 200℃，100 MPa   200℃时反应速率过低，压强过大对设备要求过高  ③B  (2)2NH₃＋60H^－－6e^－=N₂＋6H₂O  碱性  NH₃在酸性介质中易转化为NH₄⁺离子

【物质结构】 

⑴第三周期   ⅦA   1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  ⑵2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑    大于
⑶大  SiO₂是原子晶体或 小  CO₂是分子晶体  (合理即给分)
⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)

【有机化学】

（1）C₄H₆O₅   羟基，羟基