目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：?

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
溶度积	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO₃），你认为        (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：                          。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）
（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10^-3 mol·L^-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为        。
（3）实验室中常用CaCO₃制CO₂，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：
（I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全。
（II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。
（III）加入足量的10% H₂SO₄溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：
已知滴定过程发生的反应为2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ="=2" Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O（已配平）
①0.05000 mol/L KMnO₄溶液标准溶液应置于         （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定终点的现象为                                 。
③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为            。

目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：?

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
溶度积	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO₃），你认为        (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：                          。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）

（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10^-3 mol·L^-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为        。

（3）实验室中常用CaCO₃制CO₂，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：

（I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全。

（II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10% H₂SO₄溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：

已知滴定过程发生的反应为2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ="=2" Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O（已配平）

①0.05000 mol/L KMnO₄溶液标准溶液应置于         （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②滴定终点的现象为                                 。

③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为            。

 

目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
溶度积	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO₃），你认为         (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是                                 。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：                           。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）

（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10^-3 mol·L^-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为         。

（3）实验室中常用CaCO₃制CO₂，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：

（I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全。

（II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10% H₂SO₄溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：

已知滴定过程发生的反应为2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ==2 Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O（已配平）

①0.05000 mol/L KMnO₄溶液标准溶液应置于          （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②滴定终点的现象为                                  。

③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为             。

已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气：Ca(ClO)₂ + 4HCl == CaCl₂ + 2Cl₂ + 2H₂O。某同学拟用下列装置完成下列实验：①粗略测定某漂白粉中有效成分Ca(ClO)₂的含量，②探究干燥纯净的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，且漂白是其中HClO的作用。回答下列问题：

            

（1）写出工业上制取漂白粉的化学方程式_________________________________

（2）标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出反应中的氧化剂和还原剂：

Ca(ClO)₂  + 4HCl == CaCl₂  + 2Cl₂  + 2H₂O

氧化剂_______________还原剂_________________

（3）上述实验装置B中应放的试剂是_____________，作用是_____________

（4）某同学在某次实验时称取漂白粉样品mg，实验结束后读取量筒中水的体积为VmL，假设实验的条件是标准状况，计算该漂白粉中有效成分的含量____________________________（用含字母的百分数表示）

（5）细心的李同学思考后发现该实验对探究实验结论，有一处明显的不足，该不足之处是（你认为没有不足，该空不填写）__________________________________________________。