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    2．性能: [例题解析] 例1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A.金属元素的原子只有还原性.离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体 解题思路: . 易错点: . 例2.A.B.C三种金属相对原子质量之比为3:5:7.若以4:2:1的原子 个数比形成三种金属组成的混合物4.64g.溶于足量的盐酸后.放出氢气在标准状 况下的体积是3. 136L,若三种金属均为正2价.求三种金属的相对原子质量. 解题思路: . 易错点: . 例3.下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量.横坐标表示加入x的物质的量.请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内. A.Ca3(PO4)2悬浊液中滴入H3PO4 B.NaAlO2溶液中通入HCl C.Ba(OH)2溶液中通入SO2 D.石灰水中通入CO2 E.AlCl3溶液中滴入氨水 F.AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液 G.SO2溶液中通入H2S气体 H.稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液 I.AlCl3.MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液 J.在盐酸酸化的AlCl3溶液中.滴入KOH溶液 K.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 解题思路: . 易错点: . 例4.把铁粉.铜粉放入稀硝酸溶液中充分反应后 ①若铁有剩余.则溶液中存在的物质是( )②若铜有剩余.则溶液中存在的物质是( ) A.Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B.Cu(NO3)2 HNO3 C.Fe(NO3)2 D.Fe(NO3)3 解题思路: . 易错点: . 例5.某碱金属M及其氧化物(M2O)组成的混和物13.3g.加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶.得干燥固体16.8g.求该混和物的成分及其质量. 解题思路: . 易错点: . 例6.14g铁粉全部溶于稀HNO3溶液中.恰好反应.放出NO气体后得到溶液1L.称量所得溶液.发现比原稀HNO3增重8g.求 ① 所得溶液中金属离子的物质的量浓度.② 原稀HNO3溶液的物质的量浓度. 解题思路: . 易错点: . [考题再现] 1.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀. 方法一:用不合Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备. (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 . (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法. 2沉淀的操作是用长滴管吸取不合O2的NaOH溶液.插入FeSO4溶液液面下.再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是 . 方法二:在如图装置中.用NaOH溶液.铁屑.稀H2SO4等试剂制备. (1)在试管I里加入的试剂是 . (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 . 2沉淀.在试管I和Ⅱ中加入试剂.打开止水央.塞紧塞子后的实验步骤是 . 2沉淀能较长时间保持白色.其理出是 . 思维方法: . [巩固练习] 课堂反馈 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    聚四氟乙烯的性能是(　　)

    A.化学性能稳定，能够耐强酸、强碱甚至“王水”的腐蚀

    B.既耐高温又耐低温，绝缘性好

    C.吸水性好

    D.作黏合剂，是非常好的建筑防水材料

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    高分子材料与一般金属相比，具有的性能是

    [　　]

    A．强度大
    B．电绝缘性能好
    C．不耐化学腐蚀
    D．不耐热

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    高分子材料与一般金属材料相比，具有的性能是

    [　　]

    A．强度大
    B．电绝缘性能好
    C．不耐化学腐蚀
    D．不耐热

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    高分子材料与一般金属材料相比，具有的性能是

    [　　]

    A．强度大
    B．电绝缘性能好
    C．不耐化学腐蚀
    D．不耐热

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    高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．

    (1)

    请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋________．

    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________和________．

    (2)

    将适量K2FeO4配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见下图．第(1)题中的反应为FeO42－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________；发生反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    (3)

    FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．

    向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先增大后减小

    C．

    向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

    H2FeO4＋OH－HFeO4－＋H2O

    (4)

    H2FeO4H+＋HFeO4－的电离平衡常数表达式为K＝________．

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