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    [典型例题]:例5.下列各情况.在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 5 2 1 3 4 [结 论]:1.原电池正极.电解池阴极受到保护2.在同一电解质溶液中.金属腐蚀的快慢规律如下: 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞防腐措施的腐蚀 作业:P88 4.5.6.8.9 习题课 1 10．出土的锡青铜文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面.下列说法正确的是 A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中.锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程.但不是化学反应过程 [答案]BC (2009广东)25．钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O. 下列说法正确的是 A．反应①.②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案.A 6．下列叙述不正确的是 A．铁表面镀锌.铁作阳极 B．船底镶嵌锌块.锌作负极.以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应: D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应: ＊(2009上海)13．右图装置中.U型管内为红墨水.a.b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液.各加入生铁块.放置一段时间.下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是: D．a试管中发生了吸氧腐蚀.b试管中发生了析氢腐蚀 [答案]B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
    （4）＞（2）＞（1）＞（3）
    （4）＞（2）＞（1）＞（3）
    ．

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    写出下列反应的热化学方程式．
    （1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52 kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52 kJ?mol-1

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol  在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol
    ．
    （3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
    ④②①③
    ④②①③
    （填序号）

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    写出下列反应的热化学方程式．
    （1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式
     

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
    H2（g）+
    12
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
     
    ．
    （3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
     
    （填序号）
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    下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是                   

     
     

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    （6分）（1）X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是_________________；

    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________                       _______。

     (3)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是                   

     

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