35.目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：

Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（　　）

①以上反应是可逆反应                     ②以上反应不是可逆反应　

③充电时化学能转变为电能　            ④放电时化学能转变为电能

A.①③                         B.②④                  C.①④                  D.②③

36.废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为　　　　　　　　　　　　　　。

37.下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：

生物体D中重金属浓度　　　（大于、等于、小于）生物体A中重金属浓度，这是通过食物链　　　　作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过　　　　（途径）进入人体。

38.另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO₂LiMnO₂

试回答：锂电池比容量特别大的原因是　　　　　　　　　　。锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因　　　　　　　　　。

39.下图是两个电池外壳上的说明文字

上述进口电池的电动势是　　　伏。上述国产电池最多可放出　　　毫安时的电量：若该电池平均工作电流为0.03安，则最多可使用　　　小时。

有些化学反应的化学能能直接转化成电能

I．利用  Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu反应，设计一个原电池：

（1）在下框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）

（2）下列说法中，正确的是         。（填字母）

A.电解质溶液中阳离子向负极移动    B.电子通过外导线由负极流向正极

C.当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体

D.若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g,导线中有1 mol电子通过

II．三套装置如下图所示， A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为                       ；

（2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为                  ；

III．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水但能溶于酸。

（1）以下说法中正确的是               

①以上反应是可逆反应         ②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能     ④放电时化学能转变为电能

（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值。在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为              

（3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+ MnO₂ = LiMnO₂。

锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液(请用化学方程式表示其原因)                                              。

某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验。利用下图完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO₄、Na₂O₂、NH₄Cl、NH₄HCO₃、P₂O₅、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水

根据图I中装置和反应现象请回答：

（1）若乙中盛有P₂O₅，此时丙装置中发生反应的化学方程式为____________________。若丁中盛有P₂O₅，此时甲装置中应选择的试剂是____________________________。

（2）检验甲装置气密性的方法_________________________________________________

____________________________________________________________________________。

（3）当乙中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是_______________________________________简述产生此现象的原因___________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

若将乙装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是________________________。

（4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如下图，将过量O₂与NH₃分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气。先通入O₂，后通过NH₃的理由是

_____________________________________________________________________。

（5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH₃NH₄⁺+NH₂^－。某温度下其离子积常数为1×10^－30（mol?L^－1）²。液氨中的pNH₄与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡____________移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH₄=__________。