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    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ：甲醇燃料电池的种类很多。
    （1）我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式_______________。
    （2）下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中________（填“a”或“b”）为电池的正极，  已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为 2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数（K）___________ ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K）____________（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率 ___________（填增大、减小、不变）；温度升高_________（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。 
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
    ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________。
    II：某温度下，向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。 CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：
    （4）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是_________（填字母）。
    A．该反应的反应物混合后很不稳定   
    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小           
    D．该反应一定是放热反应                 
    E．该反应使用催化剂意义不大  
    （5）t2时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H2O（g），t3时刻重新建立平衡，请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化趋势表示出来，必须注明再次建立平衡后CO的转化率。

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    改正下列错误的离子方程式：

    (1)将含有等物质的量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ +2OH－+2H++SO42-==BaSO4↓+ 2 H2O

    (2)向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++2OH－+2 HCO3-==CaCO3↓+2 H2O+ CO32-

    (3)用0.2 mol · L－1的H2S溶液100 mL与0.1 mol · L－1 NaOH溶液300 mL 反应：H2S+2OH－= S2－+2H2O

    (1)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　  ；

    (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

    (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

     

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    (改编)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍，Z元素的基态原子的最外层一个未成对电子，在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：

    (1)

    W元素与X元素相比，电负性X大于W，下列能证明这一事实的是

    A．

    常温下X单质的颜色比W单质的颜色深

    B．

    X单质与W的氢化物剧烈反应，产生W的单质

    C．

    X与W形成的化合物中X元素呈负价态

    D．

    比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

    (2)

    化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是________．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O－C－O的键角约为________；

    (3)

    灼烧含元素Z的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解析其原因：________．

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    改正下列错误的离子方程式：

    (1)将含有等物质的量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ +2OH－+2H++SO==BaSO4↓+ 2 H2O

    (2)向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++2OH－+2 HCO==CaCO3↓+2 H2O+ CO

    (3)用0.2 mol · L－1的H2S溶液100 mL与0.1 mol · L－1 NaOH溶液300 mL 反应：H2S+2OH－= S2－+2H2O

    (1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

    (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

    (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

     

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    （改编题）（8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：

    （1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　      （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率　           。

    （2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为              。

    （3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　　    。

    　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     

       B 混合气体的密度不变

       C 混合气体的平均相对分子质量不变

       D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    （4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方                  向移动的是　               （填序号）。

      A．升高温度　　   B．降低温度　　    C．增大压强

     

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