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    6．下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是 ( ) A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列中和反应对应的离子方程式都能以H＋+OH－=H2O表示的是         （    ）

    A.醋酸和氢氧化钠溶液     B.氢氧化镁和盐酸  

    C.氢氧化钡和稀硫酸       D.澄清石灰水和硝酸

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    （2012?河东区二模）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）元素D在周期表中的位置
    第三周期第IA族
    第三周期第IA族
    ；B单质的电子式是
    ；
    （2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
    O
    O
    ，可以验证该结论的起（填写编号）
    BC
    BC
    ；
    A．比较这两种元素的常见单质是沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O
    HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O

    （4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
    N2H4（l）+2H2O2+（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2+（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
    ．
    ②B2A4是一种可燃性液体，B2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
    N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
    N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
    ．

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    人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论．

    ①1905年富兰克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：________________．

    ②1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowey)提出质子理论．凡是能够释放质子(氢离子)任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱．

    按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是________________．

    A、H2O　B、NH4+　C、OH－　D、HCO3－　E、CH3COO－　F、Cl－

    ③1923年路易斯(Lewis)提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．酸(电子对接受体)＋碱(电子对给予体)→反应产物，如：H+＋OH－→H2O．试指出下列两个反应中的酸或碱：(Ⅰ)H3BO3＋H2OH+＋B(OH)4－，该反应中的碱是________(填H3BO3或H2O)；(Ⅱ)NaH＋H2ONaOH＋H2↑，该反应中的酸是________(填NaH或H2O)．

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    （2012?长宁区二模）短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）．根据题意完成下列填空：
    （1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的离子结构示意图为
    ，写出X的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式：
    Al（OH）3=H++AlO2-+H2O
    Al（OH）3=H++AlO2-+H2O
    ．
    （2）石墨是最常见的碳单质．石墨烯（如图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖．下列有关石墨烯的叙述正确的是
    ag
    ag
    ．
    a．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
    b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°
    c．石墨烯中碳原子的化合价为+3
    d．石墨烯可导电，说明它是电解质
    e．石墨烯的结构与金刚石相似
    f． 石墨烯的熔点很低
    g．从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力
    （3）钛是目前金属材料中比强度（强度与密度的比值）最大的金属．其外围电子排布为：3d24s2，可见，钛原子核外有
    22
    22
    种不同运动状态的电子，有
    7
    7
    种不同能量的轨道．
    （4）题干中所示反应的化学方程式为：
    4Al+3TiO2+3C
     电解 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    4Al+3TiO2+3C
     电解 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ．

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    （2010?宜宾模拟）A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．常温，浓度均为amol?L-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
    （1）写出物质的化学式：A：
    HNO3
    HNO3
    B：
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    C：
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．
    （2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是
    C
    C
    ，对应的离子方程式为：
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．
    （3）若将a mol?L-1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中
    项目 溶液中c（H+） 溶液中c（OH-） 对B电离的影响
    取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液
    取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液

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