(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100°C时1mol·L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝          mol·L﹣1，KW(25°C)

        KW(100°C)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是              (填“促进”“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                                                           。

④25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为                      

                                               。

 (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝___________mol·L^－1。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na^＋) ________

c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_________________________________。

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH^-）____________mol/L。

（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。

（3）NH₄Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈_______性，0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。

（4）25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式______________。