根据上述关系判断：?

(1)单质A只可能是_________，这是因为____________________________________。

(2)单质B一定是金属还是非金属_________，这是因为___________________________。

(3)各化合物的分子式为：甲_________、乙_________、丙_________、丁_________。

根据上述关系判断：?

（1）单质A只可能是        ，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（2）单质B一定是金属还是非金属        ，这是因为　　　　　　　　。?

（3）各化合物的分子式为：甲        、乙        、?丙         、?丁         。?

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。当另一种具有　　　　　 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe³⁺氧化为新型杀菌消毒剂FeO₄^2-，写出该反应的离子方程式                                                               。

(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中， 加热使其反应。

如图是WI₂(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t­₂时间段)的反应温度为T₁，曲线II(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。ks*5*u

则：①该反应的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)=          。

③下列说法中不正确的是     (填序号)。

A．该反应的平衡常数表达式是

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

(4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是                      。

[不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)  △H= —770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式                                              。

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。当另一种具有　　　　　 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe³⁺氧化为新型杀菌消毒剂FeO₄^2-，写出该反应的离子方程式                                                               。

(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中， 加热使其反应。

如图是WI₂(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t­₂时间段)的反应温度为T₁，曲线II(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。

则：①该反应的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)=          。

③下列说法中不正确的是     (填序号)。

A．该反应的平衡常数表达式是

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

(4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是                      。

[不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)  △H= —770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式                                              。