下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.152	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	+1	+2	+2	+3	+6、-2	-1	-1

请按要求填空：
（1）某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4s²，它属于第周期，第族，区元素，元素符号是，某元素原子的价电子构型为3d⁵4s¹，它属于第四周期，d区元素，元素符号是．
（2）D³⁺的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为，E⁺的K、L、M层全充满，E的元素符号是，其基态原子的电子排布式为
（3）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子的排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族；
②第5周期ⅦA族．
（4）①CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为 1mol O₂²⁺中含有的π键数目为．
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有；分子中处于同一直线上的原子数目最多为．

（1）D³⁺的3d亚层为半充满，其基态原子的价电子排布图为
（2）①CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为．
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有；分子中处于同一直线上的原子数目最多为．
（3）石墨的片层结构如图所示，试回答：
①平均个碳原子构成一个正六边形；
②石墨晶体每一层碳原子数与C-C化学键之比为；
③12g碳原子可构成个正六边形．

A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）B^-和C⁺的电子层结构都与氩相同，B^-的离子结构示意图为；
（3）D³⁺的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号是，其基态原子的电子排布式为．

（三选一）【选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子，C的三价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。D³⁺ 3d轨道上电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题。
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式_________________；D元素在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)A的最简单氢化物分子的空间构型是_________________，其中心原子采取_________________杂化，属于___________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
(3)C元素最高价氧化物对应的水化物可用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式:________________。
(4)H₂S和B元素的一种氢化物（分子式为H₂B₂）的主要物理性质比较如下