[化学—选修物质结构与性质]

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是          。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是       ，原因是                                               。

（2）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式         。

（3）过度金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺     （填“无”或“有”）颜色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的结构式为，每个COCl₂分子内含有   个σ键，   个π键。其中心原子采取    杂化轨道方式。

②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是        。

[化学—选修物质结构与性质]（15分）

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是          。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是      ，原因是                                               。

（2）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式         。

（3）过度金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺    （填“无”或“有”）颜色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的结构式为，每个COCl₂分子内含有   个σ键，  个π键。其中心原子采取    杂化轨道方式。

②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是       。

[化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                                      。

（2）A的氢化物的分子空间构型是                  ，其中心原子采取              杂化，属于                （填“极性分子”和“非极性分子”）。

（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M^2＋再失去一个电子比气态F^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                               ；

（4）晶体熔点：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                          。

（5）H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因              ?

（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式

                                                         （写一个）。

[化学—选修物质结构与性质]（15分）
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是         。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是      ，原因是                                              。
（2）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式        。

[化学—选修物质结构与性质]（15分）

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是          。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是       ，原因是                                               。

（2）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式         。

（3）过度金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺     （填“无”或“有”）颜色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的结构式为，每个COCl₂分子内含有   个σ键，   个π键。其中心原子采取    杂化轨道方式。

②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是        。