某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO₃的化学方程式是      。

（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用       。

（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：

① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)₂溶液混合，出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是      。

② 方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO₃，其离子方程式是      。

该小组认为不能确定是否存在Na₂CO₃，你认为该结论是否合理？_____。

③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO₃的不稳定性进行如下实验：

甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是       ，结果表明白色固体中存在NaHCO₃。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO₃ ，结合甲同学实验，还应补充的实验是      。

乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。

a. 根据A点坐标得到的结论是      。

b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO₃:n(Na₂CO₃))=        。

通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂制备NaHCO₃。

在一定温度下，将0.20molN₂O₄气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：

   （1）该反应的平衡常数表达式为________________________________，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO₂）===____________。

   （2）若在相同条件下最开始充入的是NO₂气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO₂的起始浓度是___________。

   （3）若在相同条件下起始时充入的NO₂气体0.16mol，要计算达到平衡时NO₂的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）____________________________。

在一定温度下，将0.20molN₂O₄气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：

  （1）该反应的平衡常数表达式为________________________________，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO₂）===____________。

  （2）若在相同条件下最开始充入的是NO₂气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO₂的起始浓度是___________。

  （3）若在相同条件下起始时充入的NO₂气体0.16mol，要计算达到平衡时NO₂的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）____________________________。

某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO₃的化学方程式是______．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用______．
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是______．
②方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO₃，其离子方程式是______．该小组认为不能确定是否存在Na₂CO₃，你认为该结论是否合理？______．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO₃的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是______，结果表明白色固体中存在NaHCO₃．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO₃，结合甲同学实验，还应补充的实验是______．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图所示．
a．根据A点坐标得到的结论是______．
b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃）=______．
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂制备NaHCO₃．