Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 的△H=

Q2-Q1

2

Q2-Q1

2

kJ?mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO₂与NO体积比为1：3，则平衡常数K=

1.8

1.8

．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因

C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-

C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-

；
（2）常温下，比较0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各种离子浓度的大小关系

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

；
Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO₄溶解度，分别将足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为

B

B

；
A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c
（2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为

13

13

（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 的△H=______kJ?mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO₂与NO体积比为1：3，则平衡常数K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因______；
（2）常温下，比较0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各种离子浓度的大小关系______；
Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO₄溶解度，分别将足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为______；
A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c
（2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为______（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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（1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO₂和NO₂，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
②NO₂是一种红棕色气体．在盛有NO₂的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做

吸附性

吸附性

．
③对于SO₂和NO₂，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是

A

A

A．都是非金属氧化物               B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．同温同压下密度相等             D．常温常压下都是有颜色的气体
（2）十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
（提出问题）氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
（查阅资料）碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
（进行试验）Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
②开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是

玻璃棒和烧杯．

玻璃棒和烧杯．

．
③步骤b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是（用化学方程式表示原因）：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断

．
④根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是

C

C

A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H₂SO₄的质量．

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

B

D

A

B

D

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

D

B

C

B

B

AC

D

C

A

AC

CD

22 Ⅰ. 2.50（2分）    0.25（2分）   3.50 （3分）

   Ⅱ ① 40K(或40×10³)   （3分）

      ② A，D，G，H     (各1分，共4分)

      ③ 如图所示

23. (16分)

解：（1）m在滑动摩擦力的作用下向右加速时加速度达到最大a_m。

对m由牛顿第二定律得： f=ma_m                      ①. ………………..(1分)

                       f=μN                        ②.………………..(1分)

                       N=mg                       ③……………………(1分)

对M由牛顿第二定律得：F-f=Ma_M                     ④…………………(1分)

要使木板能抽出来则要求M的加速度a_M大于a_m。即：  a_M>a_m  …………...(1分)

解以上方程得：         F>4N                       ……………………(1分)

   （2）设F作用时间t₁后，m在M上继续相对滑行t₂后到M的最左端。

     m所经过的位移S_m为：S_m= a_m(t₁+t₂)²/2                  ⑤………………..(1分)

               速度v_m为：v_m= a_m(t₁+t₂)                    ⑥..………………(1分)

     F撤消后，M的加速度 a_M2为   f=Ma_M2                ⑦..………………(1分)

     M所经过的位移S_M为：S_M= a_Mt₁²/2 +a_Mt₁t₂- a_M2t₂²/2       ⑧………………..(2分)

               速度v_M为：v_M= a_Mt₁- a_M2t₂                            ⑨………………..(1分)

     位移关系为：         S_M- S_m=L                       ……………….. ..(1分)

     此时要求：           v_M≥ v_m                         ……………….. ..(1分)

     解①----⑨方程组及速度位移关系得：  t₁≥0.8s           ……………….. ..(2分)

即力F的作用时间不得少于0.8 s

24 (18分)

解：（1）经加速电场加速：qU₀=mv₀²/2     得v₀=8×10⁶m/s     …………….. ..(2分)

     垂直极板方向做匀加速直线运动，设加速度a，经1×10^-8s的时间，侧向位移y

     a=qu/md         y=at²/2         得y=8×10^-3m            …………….. ..(3分)

电子进入极板后在平行极板方向做匀速直线运动，垂直极板方向沿同一方向先匀加速再匀减速，再匀加速．匀减速……

     经过各n次匀加速．匀减速，则有      2y．n≤d/2

     解得  n≤3.125           取n=3                          …………….. ..(3分)

     则经过加速．减速各3次后距板的距离为△y =d/2-2y×3=2×10^-3m

     对应的电势差△u=△yU/d=1.82V                            …………….. ..(2分)

    ∴电子离开电场时的动能   E_k=q(U₀+△u)=183.8eV             …………….. ..(3分)

（2）∵△y=y/4

电子在极板中运动的总时间为  …………….. ..(3分)

∴极板长     L= v₀t₁=0.52m                                 …………….. ..(2分)

25 （20分）

解：(1)从开始到M第一次着地，设着地速度为v₁的过程中，对系统：

由机械能守恒定律：MgH-mgH=(M+m)v₁²/2              ①……..（2分）

由动量定理得：    Mgt-mgt=(m+M)v₁                  ②……..（2分）

解得：            t=1s                              …………(1分)

(2)设第3次着地时的速度为v₃，此时系统损失的机械能△E₁即为M的动能

△E₁=Mv₃²/2                         ③……….(1分)

m上升后落回速度仍为v₃，绳绷直后达到共同速度v₃′，损失能量△E₂

绳绷直瞬间系统动量守恒，m的速度在M侧等效向上，与M同向：

    m v₃=(m+M) v₃′                     ④……….(2分)

                △E₂=mv₃²/2-(m+M) v₃′²/2            ⑤………..(2分)

∴              △E₁：△E₂=4：1                     ………….(1分)

(3)设M第一次着地后被m带着上升的高度为H₁，

                       m v₁=(m+M) v₁′                     ⑥……….(1分)

                       MgH₁-mgH₁=(M+m)v₁′²/2             ⑦……….(2分)

       解方程①⑥⑦可得                    ……….(2分)

       依此类推可得                       ……….(2分)

       M所走的全部路程为  l=H+2H₁+2H₁+…2H_n=2.83m          ……….(2分)

6

7

8

9

10

11

12

13

D

A

B

D

D

D

B

C

26．（1）4mol/L    溶液的密度 (4分)

   （2）b           (2分)

   （3）2NaOH+2ClO₂+H₂O₂====2NaClO₂+2H₂O+O₂；防止H₂O₂分解   (3分)

   （4）连续测定吸收塔内溶液的PH   (2分)

   （5） (2分)

   （6）b．e．d，重结晶   (4分)

27．（1）HCl；H₂S；CH₄     (每空1分，共3分)

   （2）CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-890KJ.mol^-1  (3分)

   （3）2PH₃+4O₂====P₂O₅+3H₂O       (3分)