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    10．铝热反应:Al+金属氧化物金属+Al2O3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应．某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究．查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1565
    沸点/℃ 2467 2980 2750 …
    试回答下列问题：
    （1）在铝热反应中金属铝表现出
     
    性（填“氧化”或“还原”）．请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取
     
    ．（填序号）
    ①Fe     ②Cr（铬）    ③V（钒）   ④Ca     ⑤Mn
    （2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为
     
    ，可观察到的实验现象是
     
    ．
    （3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
    取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3．则
    ①物质甲是
     
    （填化学式）．
    ②该同学的实验方案是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）．理由：
     
    ．

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    “铝热反应”的化学方程式为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据分别如下：

    (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：________．

    (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，当观察到________现象时，说明熔融物中含有金属铝．

    (3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的________(选填字母序号)．

    a．浓硫酸

    b．稀硫酸

    c．稀硝酸

    d．氢氧化钠溶液

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    “铝热反应”的化学方程式为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    (1)

    该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：________．

    (2)

    设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，当观察到________现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为________．

    (3)

    实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的

    [　　]

    A．

    浓硫酸

    B．

    稀硫酸

    C．

    稀硝酸

    D．

    氢氧化钠溶液

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    “铝热反应”的化学方程式为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    (1)

    该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：________．

    (2)

    设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，当观察到________现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为________．

    (3)

    实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的________(填序号)．

    [　　]

    A．

    浓硫酸

    B．

    稀硫酸

    C．

    稀硝酸

    D．

    氢氧化钠溶液

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    氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为???????????????????????????????????? 。

    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是???? ??? ?? （填序号）。

    a．测定镁和铝的导电性强弱

    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

    c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

    Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是?????????????????????? ????? 。

    （4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为??????????????????? ????????? ???????????? 。

    （5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

    ①H2的平均反应速率是???????? mol／(L·min)。

    ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝?????????????? 。

    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为????? 以上。

     

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