利用如图所示装置（夹持装置已略去）模拟工业生产SO₂催化氧化反应，以探究反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率．实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色．

（1）装置D使用冰水浴的作用是．
（2）在实验过程中应持续不断通入O₂的原因是．
（3）为达到实验目的D中锥形瓶盛放的溶液应该是．
A．足量澄清石灰水      B．足量小苏打溶液
C．足量的氯化钡溶液    D．足量硝酸钡溶液
（4）若D中锥形瓶盛放的是足量氯化钡和硝酸的混合溶液，发现瓶中除生成白色沉淀外还有红棕色气体产生，则在溶液中发生反应的离子方程式是
（5）若装置F中有40mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置F中发生总反应的化学方程式是
（6）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是．
A．装置F增加的质量ag
B．装置A中亚硫酸钠减少的质量bg
C．装置B增加的质量cg
D．装置E增加的质量dg
此条件下二氧化硫的转化率是．（列式表示）．

某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入或，装置Ⅱ从管口进气即可作为排气法收集O₂的装置．
②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe₃O₄．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
（一）定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有，产生气泡的离子方程式为．
（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
请回答下列问题：
①检查装置A气密性的方法是．
②B中试剂的名称是_．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是 （填“是或否”）含有Fe₃O₄．
④综上所述：黑色粉末的组成为和．
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：．
（二）．沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
（4）操作II的名称是、、转移固体．
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为．

某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：


该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入______或______，装置Ⅱ从______管口进气即可作为排气法收集O₂的装置．
②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法______．．学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe₃O₄．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
（一）定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有______，产生气泡的离子方程式为______．
（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
请回答下列问题：
①检查装置A气密性的方法是______．
②B中试剂的名称是_______．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是______ （填“是或否”）含有Fe₃O₄．
④综上所述：黑色粉末的组成为______和______．
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：______．
（二）．沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
（4）操作II的名称是______、______、转移固体．
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为______．