（1）(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是_________________________。

（2）（6分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池的总反应是_________________  ___。

【解析】（1）考查化学反应和能量的变化。若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。在化学反应中化学能大部分转化为热能。

（2）考查原电池中电极反应式的书写。在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子被氧化，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原生成氢气。

（12分）

写出下列反应的化学方程式，并指出该反应属于何种反应类型

(1)丙烯通入溴水使溴水退色                                                  

(2) 苯和溴单质在铁粉作催化剂条件下反应

（3）工业上由乙炔制聚氯乙烯

__________                                           ______________

【解析】考查有机反应方程式的书写和有机反应类型的判断。

化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把化学能转化为电能的装置是    （填“甲”或“乙”）；

（2）④电极上的电极反应式为                      

（3）①电极上的电极反应式为                      ，

检验该电极反应产物的方法是                       

（4）写出装置甲的反应总化学方程式                 。