硫酸铜.硝酸铁都是重要的化工原料. (1)以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)的生产流程示意图: 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度见下表. 温度(℃) 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114 请回答下列问题: ①红褐色滤渣的主要成分是 , ②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式 , ③操作I的温度应该控制在 左右, ④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液 . .洗涤.干燥. (2)某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe(NO3)3 (固定所用仪器和加热装置未画出). ①为保证原料的充分利用并加快反应速率.往往将温度控制在 100℃以内.该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是 加热, ②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置 (提示:碱液可快速.充分吸收产生的氮氧化物气体). 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(12分)硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。

(1)以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩(CuSO4·5H2O)的生产流程示意图:

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(∥100g水)见下表。

温度(℃)

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

胆矾

32

44.6

61.8

83.8

114

请回答下列问题:

①红褐色滤渣的主要成分是

②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式             

③操作I的温度应该控制在          左右;

④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为:将热溶液                、洗涤、干燥。

(2)某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe(NO33(固定所用

仪器和加热装置未画出)。

①为保证原料的充分利用,并加快反应速率,往往将加热温度控制在100℃以内。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是       加热;

②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置(提示:碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体)。

 

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(12分)硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。
(1)以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩(CuSO4·5H2O)的生产流程示意图:

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(∥100g水)见下表。

温度(℃)
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
请回答下列问题:
①红褐色滤渣的主要成分是
②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式             
③操作I的温度应该控制在         左右;
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为:将热溶液               、洗涤、干燥。
(2)某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe(NO33(固定所用
仪器和加热装置未画出)。

①为保证原料的充分利用,并加快反应速率,往往将加热温度控制在100℃以内。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是       加热;
②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置(提示:碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体)。

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(12分)硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。

(1)以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩(CuSO4·5H2O)的生产流程示意图:

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(∥100g水)见下表。

温度(℃)

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

胆矾

32

44.6

61.8

83.8

114

请回答下列问题:

①红褐色滤渣的主要成分是

②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式             

③操作I的温度应该控制在          左右;

④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为:将热溶液                 、洗涤、干燥。

(2)某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe(NO33(固定所用

仪器和加热装置未画出)。

①为保证原料的充分利用,并加快反应速率,往往将加热温度控制在100℃以内。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是        加热;

②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置(提示:碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体)。

 

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硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。

(1)以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩(CuSO4·5H2O)的生产流程示意图:

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(∥100g水)见下表。

温度(℃)

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

胆矾

32

44.6

61.8

83.8

114

请回答下列问题:

①红褐色滤渣的主要成分是

②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式             

③操作I的温度应该控制在          左右;

④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为:将热溶液                 、洗涤、干燥。

(2)某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe(NO33(固定所用

仪器和加热装置未画出)。

①为保证原料的充分利用,并加快反应速率,往往将加热温度控制在100℃以内。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是        加热;

②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置(提示:碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体)。

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(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A.尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

⑴基态Fe3+的核外电子排布式为   。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是   

⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是   

⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是    。与NO3互为等电子体的一种化合物是    (写化学式)。

⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。

②   1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有    个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是  

B.脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂,可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成,反应原理为:

实验步骤如下:

①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石,在瓶口安装分馏装置。

②低温加热(不超过85℃)60~70min;然后大火加热蒸出乙醇。

③将反应液趁热倒入烧杯中,冷却到室温,有柠檬黄色晶体析出。

④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中,加水15mL,滴入1滴硫酸,进行水蒸气蒸馏(如图所示)。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸,再烘干即得成品。

步骤①中加入沸石的目的是   

步骤②中,在60~70min内低温加热的目的是    ,然后大火加热蒸出乙醇的目的是   

步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是    ,玻璃管的作用是   

用测得相对分子质量的方法,可以检验所得产物是否纯净,测得相对分子质量通常采用的仪器是     

 

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同步练习册答案