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    题目列表(包括答案和解析)

    在量热计中(如图)将100mL 0.50mol/L的溶液与100mL 0.55mol/L溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容J/(g·K)．

    (1)试求的中和热．

    (2)的中和热的文献值为－56.1kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是__________________．

    (3)实验中过量的目的是________________．

    (4)你认为的中和热与的中和热数值相比，________较大，其原因是________________________．

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    反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m．n值可用下表中数据确定之。

     (mol/L)

    (mol/L)

    V(mol/L?s)

    1.0

    1.0

    1.0K

    2.0

    1.0

    2.0K

    2.0

    4.0

    4.0K

    由此可推得，m．n值正确的是  （     ）

    A．m=1．n=1    B．m=．n=    C．m=．n=1    D．m=1．n=

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    反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v = k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

    c (H2)(mol/L)

    c (Cl2) (mol/L)

    v [mol/(L·s)]

    1.0

    1.0

    1.0k

    2.0

    1.0

    2.0k

    2.0

    4.0

    4.0k

    由此可推得，m、n值正确的是   (    )

    A. m=1、n=     B.m=、n=     C.m=、n=1     D. m=1、n=1

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    化学反应速率公式是由实验测定的．例如H2+Cl2=2HCl的速率公式可表示为：v=kcm（H2）cn（Cl2），式中k为反应速率常数，m和n的数值可以用下表的数据推算出：
    c（H2）mol/L c（Cl2）mol/L v/mol/L?s
    1.0 1.0 1.0k
    2.0 1.0 2.0k
    2.0 4.0 4.0k
    由此推知，m和n的正确的值为（　　）
    A、m=1  n=1
    B、m=
    1
    2
      n=
    1
    2
    C、m=
    1
    2
      n=1
    D、m=1  n=
    1
    2

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    煤的气化是实施洁能环保的一项重要措施．通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料．有关热化学方程式如下：
    ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3k J?mol-1    
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0k J?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6k J?mol-1  
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．水煤气只能用作燃料
    B．水煤气是一种二级能源．比煤直接燃烧污染小
    C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多
    D．因△H1＞0，煤气化后再燃烧比煤直接燃烧放出热量少

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    一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

    题 号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答 案

    D

     A

    D

    C

    B

    B

    C

    C

    A

    A

    题 号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答 案

    C

    A

    A

    D

    C

    D

    A

    C

    D

    D

    二、实验题： (本大题包括2小题，共18分)

    21、（1）铁屑溶解，溶液逐渐变为浅绿色，有大量无色气泡产生（2分）

    杂质Cu与Fe形成原电池，化学反应速率加快（2分）

    （2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）

    （3）在HCl气氛中加热浓缩，冷却结晶，过滤（2分）

    FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl；直接加热时，FeC13水解会产生Fe(OH)3 （2分）

    （4）B（2分）

    22、（1）A（2分）   （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）  

    （3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）

    三、填空题：（本大题共4小题。共36分）

    23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）

    （2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）

    或；2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2↑

    （3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）

    24、（1）B（2分） ；

    （2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。（2分）

    （3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）

    25、（1）A、D（2分）
    （2）用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝说明有氨气生成。（2分）
    （3）该反应是可逆反应，10mol N2与30mol H2不能完成反应，所以放出的热量小于924kJ。（2分）
    （4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）

    26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      

    (2) H2SO4与(NH4)2SO4（2分），     (NH4)2SO4与NH3?H2O（2分）（本小题若其它合理答案也给分）

    （3）=7  （2分） （4）BC  （2分）

    四、计算题：（本大题共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）

    附加题：

    28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）

    (2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1价而非＋1（2分）

    (3)将BiCl3溶于含适量HCl的蒸馏水中（2分）

    (4)BiOCl＋H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大时,抑制了BiCl3水解（2分）

    29、(1) 正反应 （2分）   7.0 （2分）  

    (2) 不相等（2分）    因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的（2分），平衡状态不同，所以物质的量也不同（2分）。

     

     


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