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    23．下列微粒中:①Na+,②NH4+,③ClO-,④C1-,⑤HCO3-,⑥HS-, ⑦CO32-,⑧SO42- A．既能电离.又能水解的微粒是 , B．既不能电离.又不能水解的微粒是 . (2)向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末.发现碳酸钙逐渐溶解.并产生无色气体.同时有红褐色沉淀生成.其离子方程式为 . (3)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH为8.同浓度的NaAlO2溶液的pH为11.将两种溶液等体积混合.己知发生反应的现象是有白色沉淀生成.该反应的离子方程式为: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

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    氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是（　　）
    A、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH=0的溶液中B、1 L浓度为1 mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+C、除去Cu粉中混有的CuO，向混合物中滴加适量稀硝酸D、不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性

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    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3nA

    B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5nA

    C．1L1mol•L—1的NH4Cl溶液中有nA个NH4+

    D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为nA

     

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    氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是

    A．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－能大量共存于pH =0的溶液中

    B．1L浓度为l mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+

    C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO

    D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性

     

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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
    A．2L0.5mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
    B．18g D2O中含有10NA个电子
    C．1molNa2O2与足量的水反应生成O2转移NA个电子
    D．32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NA个

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    一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

    题 号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答 案

    D

     A

    D

    C

    B

    B

    C

    C

    A

    A

    题 号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答 案

    C

    A

    A

    D

    C

    D

    A

    C

    D

    D

    二、实验题： (本大题包括2小题，共18分)

    21、（1）铁屑溶解，溶液逐渐变为浅绿色，有大量无色气泡产生（2分）

    杂质Cu与Fe形成原电池，化学反应速率加快（2分）

    （2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）

    （3）在HCl气氛中加热浓缩，冷却结晶，过滤（2分）

    FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl；直接加热时，FeC13水解会产生Fe(OH)3 （2分）

    （4）B（2分）

    22、（1）A（2分）   （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）  

    （3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）

    三、填空题：（本大题共4小题。共36分）

    23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）

    （2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）

    或；2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2↑

    （3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）

    24、（1）B（2分） ；

    （2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。（2分）

    （3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）

    25、（1）A、D（2分）
    （2）用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝说明有氨气生成。（2分）
    （3）该反应是可逆反应，10mol N2与30mol H2不能完成反应，所以放出的热量小于924kJ。（2分）
    （4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）

    26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      

    (2) H2SO4与(NH4)2SO4（2分），     (NH4)2SO4与NH3?H2O（2分）（本小题若其它合理答案也给分）

    （3）=7  （2分） （4）BC  （2分）

    四、计算题：（本大题共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）

    附加题：

    28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）

    (2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1价而非＋1（2分）

    (3)将BiCl3溶于含适量HCl的蒸馏水中（2分）

    (4)BiOCl＋H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大时,抑制了BiCl3水解（2分）

    29、(1) 正反应 （2分）   7.0 （2分）  

    (2) 不相等（2分）    因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的（2分），平衡状态不同，所以物质的量也不同（2分）。

     

     


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