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    26．近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势.汽车尾气已成为重要的空气污染物. (1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g).是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.T ℃时.向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2.达到平衡后NO的物质的量为2 mol.则T ℃时该反应的平衡常数K= .(计算结果保留小数点后两位数字) (2)一定量的NO发生分解的过程中.NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示.(已知:T1<T2) 时间 ①反应 2NO(g) N2(g)+O2(g)为 反应. ②一定温度下.能够说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是 . a．容器内的压强不发生变化 b．NO.N2.O2的浓度保持不变 c．NO分解的速率和NO生成的速率相等 d．单位时间内分解4 mol NO.同时生成2 mol N2 (3)①当发动机采用稀薄燃烧时.尾气中的主要污染物为NOx.可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染. 已知:CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝-574 kJ·mol-1 CH4 ＝ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 CH4(g)+2NO2(g) ＝ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3＝-867 kJ·mol-1 △H2＝ . ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳转化为无毒气体.该反应的化学方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=           。（计算结果保留小数点后两位数字）

    （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：）

    ①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）              反应。

    ②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）          。

    a.容器内的压强不发生变化

    b.NO、N2、O2的浓度保持不变

    c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

    d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2

    （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H2

          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H3=-867kJ·mol-1

          △H2=              .

    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为     。

     

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    （12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=           。（计算结果保留小数点后两位数字）

    （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：）

    ①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）               反应。

    ②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）          。

    a.容器内的压强不发生变化

    b.NO、N2、O2的浓度保持不变

    c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

    d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2

    （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=-574kJ·mol-1

          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H2

          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H3=-867kJ·mol-1

          △H2=               .

    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      。

     

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    近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=           。（计算结果保留小数点后两位数字）

    （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：）

    ①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）               反应。

    ②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）          。

    a.容器内的压强不发生变化

    b.NO、N2、O2的浓度保持不变

    c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

    d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2

    （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=-574kJ·mol-1

          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H2

          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H3=-867kJ·mol-1

          △H2=               .

    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      。

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