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    右图中C%表示某反应物在体系中的百分含量.v表示反应速度.P表示压强.t表示反应时间.图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线,图(B)为压强一定时.在不同时间C%与温度的关系曲线.同时符合以下两个图像的反应是( ) A．N2O3(g)NO2 DH＞0 B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) DH＜0 C．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3 DH＜0 D．CO22CO(g) DH＞0 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)
     
    下图中，ψ（C）表示某反应物在体系中的质量分数，υ表示反应速率，p表示压强。下图为温度一定时反应速率与压强的关系曲线，右图为压强一定时ψ（C）与温度的关系曲线

    同时符合以上两个图像的反应是：            （    ）

        A．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；△H＝－808．7kJ·mol－1

        B．N2O3（g））NO2（g）＋NO（g）；△H＝＋41．8kJ·mol－1

        C．3NO2（g）＋H2O（l）NO（g）＋2HNO3（l）；△H＝－261．8kJ·mol－1

        D．CO2（g）＋C（s）2CO（g）；△H＝＋171．4kJ·mol－1

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    已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　 　 ）

    A．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＞P ΔH<0

    　 B．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＞P ΔH>0　　　

    　 C．T1＜T2　 P1＞P2 m＋n＜P ΔH<0　　

    　 D．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＜P ΔH>0

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    已知某可逆反应：mA（g） + nB（g）="==" pC（g）在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是                          （  ）

    A．T1＜T2 P1 ＞P2m + n ＞p 正反应为吸热反应
    B．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反应为吸热反应
    C．T2 ＞T1 P2 ＞P1m + n＜ p 正反应为吸热反应
    D．T1 ＞T2 P2 ＞P1 m +n＜ p 正反应为放热反应

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    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    （1）已知25℃时：
    SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是                     。
    （2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量
    为0.6 mol反应中转移电子的数目为       ，
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
    ①B表示     。
    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是      (填字母)。
    a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
    b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
    c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                                        
    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

    ① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                  。
    ② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式              。该装置中发生的总反应的化学

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    （12分）在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

    ⑴温度T1      T2（填大于、等于或小于）

    ⑵正反应是            反应（填“吸热”或“放热”）

    ⑶如果A、B、C均为气体，则m          2（填大于、等于或小于）

    ⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，

    则体系的压强       （填增大、减小或不变），平衡         移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）

    22.

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                     。

    (2)该反应为            反应(选填“吸热”、“放热”)。

    (3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是                 (多选扣分)。

    A、容器中压强不变；B、混合气体中c(CO)不变；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。

    (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为      ℃

    23. （12分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：

    ⑴NO2的转化率为？

    ⑵反应前后的压强比为多少？

    ⑶在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

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