回答下列问题：

(1)化合物E、M的沸点____________高(填化学式)，原因是_______________________。

(2)甲、乙两种元素还可以形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的结构式为_________________________________。

(3)E与D高温反应的化学方程式为________________________，K与M在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________________。

(4)实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是________________________，实验室检验L的水溶液中的阳离子的方法是________________________________________。

(5)已知一定条件下每1 mol F与单质B完全反应生成I放热98.0 kJ，若2 mol F与1 mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4 kJ，则F的转化率为____________，平衡时F的物质的量为____________，若保持温度和压强不变(反应混合物都为气体)按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是_______________。

A.4 mol F      2 mol B

B.2 mol F      1 mol B         2 mol I

C.1 mol F      0.5 mol B      1 mol I

D.3 mol I      1 mol Ne

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
（1）反应①的基本反应类型是______．
（2）E的俗称是______．
（3）写出X的电子式______．
（4）Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验．在Y溶液中若加入B的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入D溶液会变为紫色．写出Y的结构简式______．
（5）反应⑦的化学方程式为______；该反应中每消耗 3mol的A，可转移电子______ mol．
（6）区别D溶液和用D饱和溶液制备的胶体的物理方法是______．

已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且只有I为有色气体。G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。

回答下列问题：

（1）F的电子式：____________；

（2）写出反应①的化学反应方程式：                                     ；

（3）用惰性电极电解足量A溶液，一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，则可向溶液中加入适量___________或__________。

（4）已知B、H和C₂H₅OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应方程式：                                      ；