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    基本坐标图像 实验现象及反应原理 衍生坐标图像 化学反应原理 铝盐溶液与强碱反应 现象:先产生沉淀.后沉淀消失.原理:Al3++3OH–Al(OH)3­↓Al(OH)3+OH–[Al(OH)4]– 铝酸盐溶液与强酸反应 现象:沉淀不断增多.而后沉淀溶解. 原理:[Al(OH)4]–+H+＝Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O 铝盐溶液与弱碱反应 现象:产生沉淀 原理:Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ 铝酸盐溶液与弱酸反应 现象:产生沉淀 原理:[Al(OH)4]-+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3- [例3]已知Ba(AlO2)2可溶于水.右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时.生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列有关叙述正确的是 ( ) A．a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多 B．c-d时溶液中离子的物质的量:AlO2–比Ba2+多 C．a-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH– [解析]采用定量法分析.假设有1molA12(SO4)3则溶液中含有2molA13+.3molSO42–.向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为:Al3++3OH-Al(OH)3↓.SO42–+Ba2+ BaSO4↓.则当2molA13+完全沉淀时.消耗Ba(OH)23mol.此时3molSO42–全部沉淀,生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol.因此.在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量,再加入Ba(OH)2溶液时发生Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] -.沉淀的量将逐渐减少.因此b点是沉淀的最大值.b-d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2.由于AlO2-微弱水解.因此再b-d中AlO2-的物质的量大于Ba2+,d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解.此时溶液中只存在Ba(AlO2)2.因此随Ba(OH)2的加入在某一点.当d-e中加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时.溶液中Ba2+与OH-的量相等.[答案]BD [规律总结]析图或作图时不仅要注意加入酸或碱的强弱.而且要注意所加入的量或滴加顺序.正因滴加顺序不同可产生的现象不同.若产生沉淀有多种.则应细细分析相关量间的关系.要持别关注沉淀是否同步完全.沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中.同时要注意纵生标的物理量意义.对于一些复杂问题可先分解后组合.进行图像的叠加工作.抓住一些关键点(如最高点.最低点.转折点)和变化趋势.才能较顺利地解决图像问题. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为探究离子反应的实质，某同学设计了如下实验，有关的实验现象及反应方程式

    列表如下，请补充完整：

    编号

    I

    II

    III

    实验

    6ec8aac122bd4f6e

    6ec8aac122bd4f6e

    6ec8aac122bd4f6e

    现象

    有白色沉淀生成，滤液为蓝色

    有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解

    化学

    方程式

    6ec8aac122bd4f6e

    2AgNO3+CuCl2==2AgCl 6ec8aac122bd4f6e +Cu（NO3）2

    离子

    方程式

    6ec8aac122bd4f6e

    Ba2+ + SO42- == BaSO4 6ec8aac122bd4f6e

    6ec8aac122bd4f6e

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    试述实验室证明浓度对化学平衡影响实验过程．
    反应原理（用离子方程式表示）：
    Fe3++SCN-?Fe（SCN）3
    Fe3++SCN-?Fe（SCN）3

    操作步骤及现象：
    实验步骤 实验现象 解释和结论
    （1）在小烧杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混匀后分装于3支试管中． 反应后形成红色溶液．
    （2）
    往第一支试管加入少量三氯化铁溶液
    往第一支试管加入少量三氯化铁溶液
    试管中溶液
    颜色加深
    试管中溶液
    颜色加深
    增大反应物浓度促使
    化学平衡向正反应的
    方向移动
    增大反应物浓度促使
    化学平衡向正反应的
    方向移动
    （3）
    往第二支试管中加入少量硫氰化钾溶液
    往第二支试管中加入少量硫氰化钾溶液
    试管中溶液
    颜色加深
    试管中溶液
    颜色加深
    增大反应物浓度促使
    化学平衡向正反应的
    方向移动
    增大反应物浓度促使
    化学平衡向正反应的
    方向移动
    （4）比较上述三支试管的颜色．
    加入铁离子或硫氰根离子都能使溶液
    颜色加深
    加入铁离子或硫氰根离子都能使溶液
    颜色加深
    增大任何一种反应物
    的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动
    增大任何一种反应物
    的浓度促使化学平衡向正反应的方向移动

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    （2011?惠州模拟）铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．
    （1）钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程．其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至1300C，反应过程为：
    I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
    Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    ①反应II中的氧化剂是
    NaNO2
    NaNO2
    ．
    ②上述过程产生了大量NH3，有关NH3处理方案合理的是
    ac
    ac

    a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制备HNO3
    （2）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
    ①请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱顺序：
    Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
    ．
    ②请设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．实验方案及现象为：
    将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生
    将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生
    ．
    （3）如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol?L-1时，可认为沉淀完全），试回答：
    ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为
    Cu2+、Fe2+
    Cu2+、Fe2+
    ．
    ②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=
    1.0×10-17（mol?L-1）3
    1.0×10-17（mol?L-1）3
    ．

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    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”．现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：
    （1）我们知道，稀盐酸不与Cu反应．在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    ；
    （2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积
    大于
    大于
    （填写“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    （3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
    不同意
    不同意
     （填“同意”或“不同意”），原因是
    等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等
    等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等
    ．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）
    将一定量的
    NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确
    将一定量的
    NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确
    ．

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    （2013?绍兴二模）苯甲酸乙酯（C9H10O2）（Mr=150）（密度1.05g?cm-3）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等．可能用到的数据：
    沸点（℃，1atm）
    苯甲酸 苯甲酸乙酯 石油醚 水 乙醇 环己烷 共沸物（环已烷-水-乙醇）
    249 212.6 40-80 100 78.3 80.75 62.6
    其制备原理如下：

    制备过程：
    （1）制备粗产品：如图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸（固体）（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46）、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石．在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成．记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）．
    （2）粗产品的纯化：加水30mL，分批加入固体NaHCO3．分液，水层用20mL石油醚分两次萃取．合并有机层，用无水硫酸镁干燥．回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分．
    （1）仪器d的名称
    冷凝管、水冷凝管或球形冷凝管
    冷凝管、水冷凝管或球形冷凝管
    ，水流方向为
    a
    a
    进
    b
    b
    出．
    （2）该反应水浴控制的温度为
    略高于62.6℃
    略高于62.6℃
    ．
    （3）该反应加过量乙醇的目的为
    乙醇相对廉价，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；形成恒沸物需要添加乙醇
    乙醇相对廉价，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；形成恒沸物需要添加乙醇
    ．
    （4）分水器的作用
    分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率
    分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率
    ，分水器的检漏方法
    关闭活塞，在分水器中加适量的水，观察是否漏水，若不漏水，旋转活塞180°，若仍不漏水，说明分水器不漏水
    关闭活塞，在分水器中加适量的水，观察是否漏水，若不漏水，旋转活塞180°，若仍不漏水，说明分水器不漏水
    ．如何利用实验现象判断反应已基本完成
    加热回流至分水器中水位不再上升
    加热回流至分水器中水位不再上升
    ．
    （5）固体碳酸氢钠的作用
    中和硫酸和未反应的苯甲酸
    中和硫酸和未反应的苯甲酸
    ，加至
    不再有气泡产生或pH=7
    不再有气泡产生或pH=7
    为止．
    （6）经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则该反应的产率为
    73.7%
    73.7%
    ．

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