(一)[实验2-2]书本P34 思考与讨论: 1.你观察到什么样的实验现象? 2.为什么带火星的木条在空气中没有该现象发生? 3.通过该实验你能得到什么样的结论? [方法指导]如何区分一瓶空——青夏教育精英家教网—

(一)[实验2-2]书本P34 思考与讨论: 1.你观察到什么样的实验现象? 2.为什么带火星的木条在空气中没有该现象发生? 3.通过该实验你能得到什么样的结论? [方法指导]如何区分一瓶空气和一瓶氧气.叙述你的方法【查看更多】

实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a

、b

；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为

．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激
性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气时，应该从上图中选择的发生
装置是

（填序号），收集装置是

．（填序号）
（4）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是

．
（5）若直接使用如图所示装置收集O₂，则O₂由

口进入；若将装置中充满水，则O₂由

口进入．

（6）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是

（填序号），该反应的文字表达式为

．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO₂）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO₂）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化锰（MnO₂）粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

请你分析表中数据并回答：MnO₂的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？

；
问题②：过氧化氢（H₂O₂）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：

．

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（2013?苍梧县一模）维维同学在帮老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
[提出猜想]维维的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想：

NaOH溶液全部变质

．
[实验探究]维维设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞试液．	产生白色沉淀，酚酞试液变红产生白色沉淀，酚酞试液变红	NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按维维的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象为

产生白色沉淀，酚酞试液不变色

．
[实验反思]
（1）下列物质①Ca（OH）₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液，不能替代维维实验中CaCl₂溶液的是

①

（填序号）．
（2）维维第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用

硫酸铜溶液（或氯化铁溶液等）

替代．
（3）氢氧化钠溶液变质的化学方程式：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（4）生活中可用纯碱（碳酸钠）和澄清石灰水制取少量的氢氧化钠，其反应原理为（用化学方程式表示）：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是

密封保存

．

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右图所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体A和气体B．
请回答：

（1）电解水时，将

电能

转化为化学能；
（2）气体A为

氢气

；
（3）实验室检验气体B的方法是

用带火星的木条检验，如木条复燃，则是氧气

；
（4）有时在实验前，向水中加入少量稀硫酸，目的是

增强水的导电性

；
（5）在某次电解水的实验中加入了少量的氢氧化钠（NaOH）溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：

时间/分钟	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极生成气体体积（cm³）	6	12	20	29	39	49	55	65	75	85
阳极生成气体体积（cm³）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1，可能的原因是

前6分钟内，因产物H₂和O₂溶解度不同（后者溶解度大），致使气体的体积比大于2：1

．

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（2013?尤溪县质检）某同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题 1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究 1】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸稀盐酸，并不断振荡．	有出现气泡出现气泡产生．写出产生该现象的化学方程式： 2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑	氢氧化钠溶液一定变质了

【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有白色沉淀白色沉淀成．	说明原溶液中一定有碳酸钠
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有氢氧化钠有氢氧化钠．

【实验结论】该氢氧化钠溶液

部分

（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．

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实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a

、b

；
（2）用氯酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为

．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激
性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气时，应该从上图中选择的发生装置是

，收集装置是

．
（4）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是

．
（5）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是

（填序号），其中二氧化锰
起

作用，该反应的文字表达式为

．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO₂）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO₂）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化锰（ MnO₂ ）粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

请你分析表中数据并回答：MnO₂的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？

问题②：过氧化氢（H₂O₂）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：

问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：

．

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