7．在20.0 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液.并以酚酞为指示剂. ⑴填写下表中的空格. ① V 0.00 ——青夏教育精英家教网—

7．在20.0 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液.并以酚酞为指示剂. ⑴填写下表中的空格. ① V 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 ②溶液的pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7 9.7 10.7 ⑵根据上表中的数据.画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图.并指出该滴定曲线的特点. ⑶一般中和滴定操作要求误差≤0.1%.其关键之一是选择合适的指示剂来确定终点.你认为能否用甲基橙作上述反应的指示剂.说明理由. ⑷其实滴定的方法有多种.除上述实验中的酸碱中和滴定外.还有沉淀滴定.络合滴定等.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂.滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度 (填“大 .“小或“相同 ).否则不能用这种指示剂.如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42 -为指示剂.这是因为AgCl比Ag2CrO4更溶的缘故. 【查看更多】

25℃，在20 mL 0.1 mol·L^-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．可以选择酚酞作指示剂

B．在C点，V₁＜10，且有c(NH₄⁺)＝c(Cl^—)>c(OH^－)＝c(H⁺)

C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

D．在D点：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^—)

查看答案和解析>>

某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3 mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10 mL

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．

回答下列问题：

(1)正确的操作顺序是：B、________、F(填序号)；

(2)上述B步骤操作的目的是________；

(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响

是________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)；

(4)判断到达滴定终点的实验现象是________；

(5)若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为________mL．

(6)根据读数计算出该待测液的浓度为________．

查看答案和解析>>

（15分）某学生用0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

　①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

　③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

　④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________________________________。

(4)以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.04
3	20.00	0.20	16.28

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，

其可能的原因是（　　　　）

　A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

　B．锥形瓶用待测液润洗

　C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视计数

(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： ________mol·L^－1

查看答案和解析>>

（11分）某学生用0.2000mol·L^－¹的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L^－¹的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_________

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 _______________________________判断到达滴定终点的依据是：__________________________________________________。

(4)以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（）

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．锥形瓶用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视计数

(5) 根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L^－¹

查看答案和解析>>

（15分）某学生用0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

　①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

　③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

　④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________________________________。

(4)以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.04
3	20.00	0.20	16.28

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，

其可能的原因是（　　　　）

　A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

　B．锥形瓶用待测液润洗

　C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

D．滴定结束时，俯视计数

(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： ________mol·L^－1

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学