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    某学生为测定未知盐酸溶液的浓度.将1.00mL待测盐酸配制成100mL稀盐酸溶液,以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀盐酸25.00mL.滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL.该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定稀盐酸的实验操作如下: A.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL.注入锥形瓶中.加入两滴酚酞 B.用稀盐酸溶液润洗酸式滴定管 C.用蒸馏水洗干净滴定管 D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后.将标准液注入碱式滴定管刻度“0 以上2-3cm处.再把碱式滴定管固定好.调节液面至刻度“0 或“0 刻度以下 E.检查滴定管是否漏水 F.另取锥形瓶.再重复操作一次 G.把锥形瓶放在滴定管下面.瓶下垫一张白纸.边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点.记下滴定管液面所在刻度 (1)滴定操作的正确顺序是E→ →D→ → → →F. (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后.未用标准NaOH溶液润洗导致滴定结果(填“偏小 .“偏大 或“恰好合适 ) . (3)在G操作中如何确定终点? . (4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液.应选用 的NaOH溶液.原因是 . (5)用标准NaOH溶液滴定时.应将标准NaOH溶液注入滴定管 中. (6)观察碱式滴定管读数时.若滴定前仰视.滴定后俯视.则会导致测得的稀盐酸溶液浓度值 (选填“偏大 “偏小 或“无影响 ). (7)待测盐酸溶液的物质的量浓度为 mol/L(计算结果到小数点后二位). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。

    （1）该学生用标准0.14 mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

     A．用酸式滴定管取稀H2SO420.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

     B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

     C．用蒸馏水洗干净滴定管。

     D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

     E．检查滴定管是否漏水。

     F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

     G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： E—（  ）—D—（  ）— （ ）—（  ）—F  。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

    ③在G操作中如何确定终点?                                     。

    （2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。

    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E．未用标准液润洗碱式滴定管

    F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度

    （3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度      mol／L（计算结果保留二位有效数字）

     

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    （11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。
    （1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
    C．用蒸馏水洗干净滴定管。
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
    E．检查滴定管是否漏水。
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：E—（ ）—D—（ ）— （ ）—（ ）—F 。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    ③在G操作中如何确定终点?                                    。
    （2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管
    F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度
    （3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度      mol／L（计算结果保留二位有效数字）

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    （11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。

    （1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

     A．用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

     B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

     C．用蒸馏水洗干净滴定管。

     D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

     E．检查滴定管是否漏水。

     F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

     G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： E—（  ）—D—（  ）— （  ）—（  ）—F  。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

    ③在G操作中如何确定终点?                                     。

    （2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。

    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E．未用标准液润洗碱式滴定管

    F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度

    （3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度       mol／L（计算结果保留二位有效数字）

     

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    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4　20.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00 mL．

    (1)该学生用标准0.14 mol/L　NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4　20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．

    C．用蒸馏水洗干净滴定管．

    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

    E．检查滴定管是否漏水．

    F．另取锥形瓶，再重复操作一次．

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：E－(　　)－D－(　　)－(　　)－(　　)－F________．

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：________．

    ③在G操作中如何确定终点？________．

    (2)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是________．

    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E．未用标准液润洗碱式滴定管

    F．开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度

    (3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度________mol/L(计算结果保留二位有效数字)

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    某学生用0.2000mol．L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）
    ①
    ①
    ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    偏大
    偏大

    （2）步骤④中，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    无影响
    无影响

    （3）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    偏小
    偏小

    （4）以下是实验数据记录表
    滴定次数 盐酸体积mL NaOH溶液体积读数（ml）
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.00 21.30
    2 20.00 0.00 16.30
    3 20.00 0.00 16.22
    通过计算可得，该盐酸浓度为：
    0.1626
    0.1626
    mol?L-1（保留四位有效数字）

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