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    A.Fe3+.NO.Cl-.Na+ B.Ca2+.HCO.Cl-.K+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A．Fe3＋、NO、Cl－、Na＋B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋
    C．NH、Fe2＋、SO、NOD．Cl－、SO、K＋、Na＋

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    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(     )
    A．Al3＋、NO、OH－、Cl－B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－
    C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NOD．Ca2＋、H＋、Cl－、CO

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    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(     )

    A．Al3＋、NO、OH－、Cl－B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－
    C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NOD．Ca2＋、H＋、Cl－、CO

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    下列各组离子，在水溶液中能够大量共存的是（　　）

    A．C6H5O－、Cl－、Na＋、Fe3＋　　　　　　    B．SCN－、Fe3＋、K＋、NO

    C．Fe3＋、MnO、Cu2＋、Cs＋    　　　　    D．Br－、F－、Ba2＋、Ca2＋

     

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    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)

    A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO

    B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO

    C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－

    D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO

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    难点磁场

    提示：根据电荷守恒，可知A错B对。根据由水电离产生的H＋和OH－个数相等，可知C对。根据Na2S中，Na＋个数是S2－的两倍，可知D对。

    答案：BCD

    歼灭难点训练

    1.提示：常温下，c(H＋)=1.0×10－7 mol?L－1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物质的量是，则：

    n=mol∶10－7 mol=5.56×108

    答案：B

    2.提示：本题有两种解法。

    方法1(常规解法)：NaOH(aq)中：

    c水(OH－)=c水(H＋)=mol?L－1=1.0×10－5 mol?L－1

    CH3COONa(aq)中：

    c′水(OH－)=c′总(OH－)=10－9 mol?L－1

    则A∶B=10－4

    方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的电离被抑制；CH3COONa(aq)中，水的电离被促进；故A＜B。

    答案：B

    3.提示：c水(H＋)=1.0×10－13 mol?L－1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。

    答案：BC

    评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。

    4.提示：Na3PO4完全电离，水部分电离：

    Na3PO4====3Na＋＋PO

    H2OH＋＋OH－

    PO发生系列水解：

    PO＋H2OHPO＋OH－

    HPO＋H2OH2PO＋OH－

    H2PO＋H2OH3PO4＋OH－

    答案：8

    (1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)

    (2)c(H＋)＋c(HPO)＋2c(H2PO)＋3c(H3PO4)==c(OH－)

    (3)c(Na＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(H3PO4)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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