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难点磁场

提示：根据电荷守恒，可知A错B对。根据由水电离产生的H^＋和OH^－个数相等，可知C对。根据Na₂S中，Na^＋个数是S^2－的两倍，可知D对。

答案：BCD

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1.提示：常温下，c(H^＋)=1.0×10^－7 mol?L^－1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0×10^－7 mol，而每升水的物质的量是，则：

n=mol∶10^－7 mol=5.56×10⁸

答案：B

2.提示：本题有两种解法。

方法1(常规解法)：NaOH(aq)中：

c_水(OH^－)=c_水(H^＋)=mol?L^－1=1.0×10^－5 mol?L^－1

CH₃COONa(aq)中：

c′_水(OH^－)=c′_总(OH^－)=10^－9 mol?L^－1

则A∶B=10^－4

方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的电离被抑制；CH₃COONa(aq)中，水的电离被促进；故A＜B。

答案：B

3.提示：c_水(H^＋)=1.0×10^－13 mol?L^－1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。

答案：BC

评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。

4.提示：Na₃PO₄完全电离，水部分电离：

Na₃PO₄====3Na^＋＋PO

H₂OH^＋＋OH^－

PO发生系列水解：

PO＋H₂OHPO＋OH^－

HPO＋H₂OH₂PO＋OH^－

H₂PO＋H₂OH₃PO₄＋OH^－

答案：8

(1)c(Na^＋)＋c(H^＋)==c(OH^－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H₂PO)

(2)c(H^＋)＋c(HPO)＋2c(H₂PO)＋3c(H₃PO₄)==c(OH^－)

(3)c(Na^＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H₂PO)＋3c(H₃PO₄)