具有下列基态价电子排布的元素组中.两者可形成离子键的是 (A)1S1和3S23P5 (B)3S2和2S22P5 (C)3S23P2和2S22P2 (D)3S23P3和2S22P4 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

[化学-选修/物质结构与性质]
(1)①对硝基苯酚水合物(2C6H5NO3?3H2O)晶体属于分子晶体,实验表明,加热至94℃时该晶体失去结晶水,该晶体失去结晶水的过程,破坏的微粒间的主要作用力属于
 

②一种铜与金形成的合金,其晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为
 

(2)下表为元素周期表的一部分,根据此表回答下列问题:
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①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
 
(用元素符号表示),b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是
 
(用元素符号表示),b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中,属于含有极性键的非极性分子是
 
.(填写化学式)
②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置,请写出元素x原子的基态价电子排布式
 
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目前,利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展,如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图.该合金储氢后,含有lmol La(镧)的合金中吸附的H2的数目为
 

③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd 3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体,该晶体中的阴离子为cd
 
3-
4
,其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构.该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为
 
杂化,阴离子的电子式为
 

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随着石油资源的日趋紧张,天然气资源的开发利用受到越来越多的关注.以天然气(主要成分CH4)为原料合成气(主要成分
CO、H2)制化学品,是目前天然气转化利用的主要技术路线.而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气,常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒.
请问答下列问题:
(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0,写出铁原子的基态电子排布式
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2

(2)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征.与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为
N2
N2
CN-
CN-
(填化学式),CO分子的结构式可表示成
C≡O
C≡O

(3)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂.据此可判断Fe(CO)5晶体为
分子晶体
分子晶体
(填晶体类型).
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有
CH4、CH3OH
CH4、CH3OH
,CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高,其主要原因是
CH3OH形成分子间氢键
CH3OH形成分子间氢键

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《物质结构与性质》模块
二茂铁(C5H52Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成,它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了金属有机化合物研究的新领域,促进了金属有机化学的发展.二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得:2C5H6+Fe(还原铁粉)
300℃
K2O.N2
(C5H52 Fe+H2
请回答下列问题:
(1)写出二价铁离子的基态电子排布式:
 

(2)二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂.据此可推断二茂铁晶体为
 
晶体,由此可进一步推知,在二茂铁结构中,C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是
 

(3)环戊二烯的结构式为:精英家教网(图中数字仅代表碳原子编号),在其5个碳原子中采取sp3杂化的是
 
(填写编号),精英家教网是环茂二烯的一种同分异构体,在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有
 
个;
(4)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征.与N2分子互为等电子体的二价阴离子是
 
(填化学式),其电子式是
 

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(14分)随着石油资源的日趋紧张,天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分CH4)为原料经合成气(主要成分CO、H2)制化学品,是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气,常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。

请问答下列问题:

(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0,写出铁原子的基态电子排布式         

(2)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为       (填化学式),CO分子的结构式可表示成      

(3)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为       晶体。

(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有         ,CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高,其主要原因是          

 

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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10个电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题:

(1)E元素原子基态电子排布式        

(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型      

(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为        

(4)离子半径D+        B3—,第一电离能B          C,电负性C          F

(填“<”、“>”或“=”)。

(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比1∶1,X的电子式为         ,试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                         

(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式               

 

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