26．为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4.以减少其对臭氧层的破坏.化学家研究在催化条件下.通过下列反应.使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3). CCl4+H2 CHCl3+HCl △H<0 已知CCl4的沸点为77℃.CHCl3的沸点为61.2℃. (1)在密闭器中.该反应达到平衡后.测得如下数据. 实验序号 温度(℃) 初始CCl4浓度(mol·L-1) 初始H2浓度(mol·L-1) CCl4的平衡转化率 1 110 1 1 50% 2 100 1 1 X 3 110 0.8 Y 60% ①实验1中.10 h后达到平衡.H2的平均反应速率为 mol·L-1·h-1.在此实验的平衡体系中.再加入0．5 molCCl4和0．5 mol HCl.平衡将 移动(“向左 .“向右 .“不 或“无法确定 ). ②实验2中.X的值 : A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定 ③实验3中的Y值为 . (2)110℃.体积均为1L的两个密闭容 器a.b.向容器a中加入1mol CCl4 和lmol H2.向容器b中加入2mol CCl4和2mol H2,测得容器a中反应 物CCl4的百分含量随时间的变化如 右图实线①所示.生成物CHCl3的百 分含量随时间的变化如右图实线②所 示.请在图中画出容器b中反应物 CCl4和生成物CHCl3的百分含量随时 间变化的曲线图.并在所画曲线上注明相应物质的化学式. (3)为从平衡体系CCl4+H2 CHCl3+HCl中分离得到CHCl3.请你结合题给信息设计合理的方案.用简要的文字表示: . 【
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