C．若.都是弱酸.则——青夏教育精英家教网—

C．若.都是弱酸.则【查看更多】

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA

H^＋＋A^－，则K＝

式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).

回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________.
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________．
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________________________________________．

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对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^―，则K==式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺	1．76×10^―⁵
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺+HCO₃^― HCO₃^―H⁺+CO₃²^―	K₁==4．31×10^―⁷ K₂==5．61×10^―¹¹
H₂S	H₂SH⁺+HS^― HS^―H⁺+S²^―	K₁==9．1×10^―⁸ K₂==1．1×10^―¹²
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^― H₂PO₄^―H⁺+HPO₄²^― HPO₄²^―H⁺+PO₄³^―	K₁==7．52×10^―³ K₂==6．23×10^―⁸ K₃==2．20×10^―¹³

回答下列各题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?___

__________________________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_______

____________________________。

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对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H⁺+A^-，则K=c（H⁺）?c（A^-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

酸	点解方程式	电离平衡常数
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	K=1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺ HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₂S	H₂S?HS^-+H⁺ HS^-?S^2-+H⁺	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-15
H₃PO₄	H₃PO₄?H₂PO₄^-+H⁺ H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺ HPO₄^2-?PO₄^3-+H⁺	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：

K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是

H₃PO₄

，最弱的是

HS^-

．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的CH₃COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=

cα2

1-α

cα2

1-α

．

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对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H⁺+A^-，则K=c（H⁺）?c（A^-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

酸	点解方程式	电离平衡常数
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	K=1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺ HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₂S	H₂S?HS^-+H⁺ HS^-?S^2-+H⁺	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-15
H₃PO₄	H₃PO₄?H₂PO₄^-+H⁺ H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺ HPO₄^2-?PO₄^3-+H⁺	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：______．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH₃COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=______．

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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1∶1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：