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    练习:实验测得.每1mol氮气和3mol氢气反应.生成2mol氨气.能放出92.4kJ的热量． (1)请写出合成氨的热化学方程式. (2)根据热化学方程式和反应物的性质.分析合成氨的化学反应有哪些特点． 解答:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.4kJ 教师归纳:氨的合成反应是放热的.气体总体积缩小的.很难发生的可逆反应． 提问:作为合成氨工厂的老总.你心目中理想的生产状态是怎样的呢? --又快又多 分析:快--在单位时间里提高NH3的产量-反应速率问题 多--如何最大限度地提高平衡混合物中NH3的含量问题-化学平衡问题 引导学生讨论合成氨工业的生产条件.并填写表一中有关的内容. 表一 分析达到平衡时混合气中氨的含量.检查自己的判断是否正确． 表二 教师:从表一.二可以看出.从化学反应速率和化学平衡移动两方面分别考虑时.对压强的要求是一致的.而对温度的要求是矛盾的． 讲解:唯物辩证法告诉我们:一切从实际出发.要全面地分析问题．综合考虑化学反应速率和化学平衡移动的条件.再根据工业生产的特点和实际需要.才能正确地选择合成氨工业的适宜条件． 【查看更多】

     

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