恒温下.将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中.发生如下反应: N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) ⑴若反应达平衡时某时刻t时.nt (N2) = 13mol.nt (NH3) = 6mol.计算a的值 ⑵反应达平衡时.混合气体的体积为726.8L.其中NH3的含量为25%.计算平衡时NH3的物质的量. ⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比. n(始)∶n(平) = . ⑷原混合气体中.a∶b = . ⑸达到平衡时.N2和H2的转化率之比.α(N2)∶α (H2)= . ⑹平衡混合气体中.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = . 【
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