练习册

  • 练习册
  • 试题
    26．氨气是一种重要的物质.可用于制取化肥和硝酸等. (1)氨气催化氧化的化学方程式为 . (2)工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H=-92.2kJ/mol. 有关键能:N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol.则H-H键能为 . (3)500°C.50Mpa时.在容积为VL的定容器中加入n mol N2.3n mol H2.反应达到平衡后N2的转化率为a.则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为 . (4)合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表: 物质 △H H2(g) -285.8 CO(g) -283.0 CH4(g) -890.3 已知1 mol H2O(g)转变为1molH2O(l)时放热44.0kJ.写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式 . (5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料.以N2.H2为电极反应物.以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池.写出该电池的正极反应式 . (6)若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中.所得溶液中的溶质是 .溶液中离子浓度从大到小的顺序是 . 27．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性.设计了如下实验方案.装置如图: 实验方案:在两试管中分别加入过量镁条.同时将两注射器中的溶液注入相应试管中. 观察产生氢气的速率和体积. (1)盐酸与镁反应的离子方程式为 . (2)在上述实验方案中有一明显欠缺.该欠缺是 . (3)在欠缺已经得到改正的方案下.反应起始时.产生氢气的速率关系应是 ,最终产生氢气体积的关系应是 . (4)实验中产生的氢气体积比理论值高.可能原因是 . (5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 . (6)除上述方法外.还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性.请写出其中的一种方法 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
    （1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
    2
    2-a
    2
    2-a
    ；t min内用NH3表示的速率是
    2an/（V?t）
    2an/（V?t）
    mol/L．min
    （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92.2kJ/mol
    （表示当生成2mol NH3时放出92.2KJ的热）．有关键能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，则H-H键能为
    436.1
    436.1
    KJ/mol．

    查看答案和解析>>

    氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。

       （1）氨气催化氧化的化学方程式为            。

       （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）     2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。

            有关键能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为        。

       （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为      。

       （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

           

    物质

    △H（kJ/mol）

    H2（g）

    -285.8

    CO（g）

    -283.0

    CH4（g）

    -890.3

            已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式         。

       （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式       。

       （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是

                         ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是           。

    查看答案和解析>>

    （14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。

       （1）氨气催化氧化的化学方程式为            。

       （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）     2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。

            有关键能：N=N945.6kJ/molN-H391.0kJ/mol，则H—H键能为       。

       （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为     。

       （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

           

    物质

    △H（kJ/mol）

    H2（g）

    -285.8

    CO（g）

    -283.0

    CH4（g）

    -890.3

            已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式        。

       （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式       。

       （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是

                         ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是          。

     

    查看答案和解析>>

    （14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
    （1）氨气催化氧化的化学方程式为           。
      （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）     2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
    有关键能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为       。
    （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为     。
    （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

    物质
    		△H（kJ/mol）
    H2（g）
    		-285.8
    CO（g）
    		-283.0
    CH4（g）
    		-890.3
           已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式        。
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式      。
    （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
                 ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是          。

    查看答案和解析>>

    氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
    （1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值
    为              ； t min内用NH3表示的速率是              
    （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热）。有关键能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，则H—H键能为           KJ/mol

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案