28．A.B.C.D四种短周期元素.A.B.C同周期.A的原子半径是同周期中最大的,B.D同主族.已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂.C元素的单质可以从A.B两元素组成的化合物的水溶液——青夏教育精英家教网—

28．A.B.C.D四种短周期元素.A.B.C同周期.A的原子半径是同周期中最大的,B.D同主族.已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂.C元素的单质可以从A.B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质. (1)C元素在周期表中的位置 . (2)A元素与水反应的离子方程式是 . (3)写出C元素的单质从A.B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 . (4)BD2和C2均具有漂白性.二者的漂白原理------. (5)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应: B(s) + O2(g)＝BO2(g),△H ＝-296.8kJ·mol-1 2BO2(s) + O2(g) 2BO3(g),△H ＝-196.6kJ·mol-1 则1 mol BO3.反应过程中的热效应为 . (6)氢氧燃料电池能量转化率高.具有广阔的发展前景. 如右图所示.电池中正极的电极反应式为 . (7)氢气是合成氨的重要原料.合成氨反应的热化学方程式如下: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H ＝-92.4kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后.改变某一外界条件 (不改变N2.H2和NH3的量).反应速率与时间的关系如右图所示.图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 .其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 . ②温度为T℃时.将2a molH2和a molN2放入0.5 L 密闭容器中.充分反应后测得N2的转化率为50%. 则该反应的平衡常数为 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题．
（1）写出元素符号：B

，D

．
（2）A、C形成的离子化合物与CO₂发生氧化还原反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
（3）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小．A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应．B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等．则下列说法中不正确的是（　　）

A．四种元素都是第三周期的元素

B．工业上常用石灰乳吸收D的单质制取漂白粉

C．A、D两元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式

D．C元素的单质称为硅石，是制作光缆的主要材料

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：
（1）A元素气态氢化物的电子式

，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

Mg＞Si＞P＞N

．（填元素符号）
（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

．
（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

HNO₃＞H₂SiO₃＞H₃PO₄

C的氢化物比D的氢化物沸点

高

（填“高”或“低”），原因是

NH₃分子之间存在氢键，故其沸点比PH₃的沸点高

．

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种液态化合物，B、C也可形成C₂B和C₂B₂两种固态化合物．C⁺具有与氖原子相同核外电子排布．D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号） A

（2）用电子式写出A₂B化合物的形成过程