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    用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处.慢慢打开活塞.观察. 该气体是-------- 分析归纳:1.电解水是------变化. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．自然界大部分水不能直接使用，都是要经过净化后方可使用．根据所学知识回答下列问题．
    （1）洪涝地区的灾民将河水转化为可饮用水的步骤有：①用明矾进行化学沉降； ②用漂白粉消毒杀菌； ③过滤； ④加热煮沸．上述处理过程中有关步骤合理的顺序是：
    ①③②④
    ①③②④
    （填序号）．
    （2）许多地下水含有较多的钙、镁离子，这种水叫硬水，不能直接饮用．请用你所学知识来证明某地地下水是硬水，方法是：
    取水样，加入肥皂水，产生大量的浮渣，说明此地下水是硬水
    取水样，加入肥皂水，产生大量的浮渣，说明此地下水是硬水
    ．
    （3）某同学制作了如右图所示的简易电解水装置，进行家庭小实验（注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A（正极）、B（负极）管内液面均高于图中D线）．请根据要求回答问题：①为了
    增强水的导电性
    增强水的导电性
    ，在实验时常在水中滴加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液．
    ②接通电源后，观察到A、B管内的现象是
    产生气泡，液面下降
    产生气泡，液面下降
    ；C管中的现象是
    液面上升
    液面上升
    ；
    ③检验A管中气体常用的方法是：
    将带火星的木条靠近管口，观察到木条复燃
    将带火星的木条靠近管口，观察到木条复燃
    ．

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    （2013?江都市模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
    [资料卡片]：
    1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
    2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2 Na2CO3?3 H2O2  ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
    3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．

    请回答问题：
    （1）反应器中发生反应的化学方程式为
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    ；
    （2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是
    防止过碳酸钠分解，影响产量和产率
    防止过碳酸钠分解，影响产量和产率
    ；
    （3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为
    过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体
    过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体
    ．
    （4）操作A的名称是
    过滤
    过滤
    ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、
    玻璃棒
    玻璃棒
    和
    漏斗
    漏斗
    ；
    （5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用
    B
    B
    ．
    A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液
    （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是
    NaCl
    NaCl
    和
    Na2CO3（或H2O2）
    Na2CO3（或H2O2）
    ；
    Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数．
    小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
    [实验步骤]：①
    检查气密性
    检查气密性
    ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中
    不再产生气体
    不再产生气体
    时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．
    [实验分析及数据处理]：
    （7）完善实验步骤的相关内容：①
    检查气密性
    检查气密性
    、④
    不再产生气体
    不再产生气体
    ；
    （8）实验中，水的作用是
    溶解过碳酸钠，利于其分解
    溶解过碳酸钠，利于其分解
    ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是
    MnO2（或CuO）
    MnO2（或CuO）
    （填化学式）；
    （9）实验中，
    A
    A
    ，则开始收集气体；
    A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时
    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
    （10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g?L-1．），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32]
    95%
    95%
    ；
    [实验反思]：
    （11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是
    滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大
    滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大
    ；
    （12）量筒中长导管的作用是
    起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）
    起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）
    ；
    （13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．
    不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换
    不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换
    ；
    （14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为
    93.6%
    93.6%
    ．
    （15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数？
    想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定
    想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定
    ．（只需给出简要的方案）

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