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    8．在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气比.当反应N2O42NO2建立平衡后.再通入一些N2O4气体.待反应再次达到新的平衡.则平衡混合气体中的比值.新平衡与旧平衡相比 A．新平衡时大 B．新平衡时小 C．不变 D．无法确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O4?2NO2建立平衡后再通入一些N2O4气体（温度不变），待反应达到新的平衡，则平衡混合气体中c（NO2）：c（N2O4）比值，新平衡与旧平衡相比（　　）

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    在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O42NO2建立平衡 后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中的比值，新平衡与旧平衡相比
    [     ]
    A．新平衡时大
    B．新平衡时小
    C．不变
    D．无法确定

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    在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.4 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0 0.05 n2 0.08 0.08
    （1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
    0.0025mol?L-1?min-1
    0.0025mol?L-1?min-1
    mol?L-1?min-1．
    （2）n3
    =
    =
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为
    2.8
    2.8
    ；
    （3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    mol/L．
    （4）假设从放入N2O4到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线．
    （5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为
    60%
    60%
    ，混合气体的平均摩尔质量为
    57.5
    57.5
    g．mol-1．
    （6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO2N2O4将
    向左移动
    向左移动
    ．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
    （8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因
    缩小容器体积，压强增大，c（NO2）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．
    缩小容器体积，压强增大，c（NO2）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．
    ．

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    在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.4 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0 0.05 n2 0.08 0.08
    （1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______mol?L-1?min-1．
    （2）n3______n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为______；
    （3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol/L．
    （4）假设从放入N2O4到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线．
    （5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为______，混合气体的平均摩尔质量为______g．mol-1．
    （6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2
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    N2O4的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO2
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    N2O4将______．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
    （8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因______．
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    (创新预测题)(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    　t/s
    c/(mol·L－1)　　
         		0
         		20
         		40
         		60
         		80
         		100
     
    c(N2O4)/(mol·L－1)
         		0.100
         		a
         		0.5b
         		0.4b
         		 
         		 
     
    c(NO2)/(mol·L－1)
         		0
         		0.060
         		b
         		c1
         		c2
         		c3
     
     
    请回答下列问题：
    ①表中a＝______，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
    ②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为_________________。
    (2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
    SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH
    ①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________________________________。
    ②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是______________________________________。

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