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    23．某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中.发生可逆反应:N2 + 3H22NH3 某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率.其中正确的是 ( ) A．v(N2) = 0.01 mol/.v(H2) = 0.02 mol/. B．v(H2) = 0.02 mol/.v(NH3) = 1.2 mol/. C．v(N2) = 0.01 mol/.v(NH3) = 1.2 mol/. D．v(H2) = 0.06 mol/.v(NH3) = 0.4 mol/ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+ 3H22NH3。 某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是 

    [     ]

    A.v(N2)= 0.01 mol/(L·s),v(H2)= 0.02 mol/(L·s)
    B.v(H2)= 0.02 mol/(L·s),v(NH3)= 1.2 mol/(L·min)
    C.v(N2)= 0.01 mol/(L·s),v(NH3)= 1.2 mol/(L·min)
    D.v(H2)= 0.06 mol/(L·s) ,v(NH3)= 0.4 mol/(L·min)

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    向某密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生下列反应：N2+3H2?2NH3，下列说法正确的是（　　）

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    火力发电厂释放的燃煤废气中含有大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-1160kJ?mol-1
    在一定条件下，甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
    2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
    2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
    ．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H3
    ①在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定温度下，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    则0～10min内，H2的平均反应速率为
    0.225mol/（L?min）
    0.225mol/（L?min）
    ；达到平衡时，CO2的转化率为
    75%
    75%
    ；该温度下该反应的 K=
    16/3
    16/3
    ．
    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的△H3
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）脱硫．某种脱硫工艺是将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设燃煤废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为：
    12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
    12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
    ．
    （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因是
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    （用离子方程式表示）．

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    某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H2
    2NH3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：
    ①若x=0，y=0，则z=        ；
    ②若x="0.75" mol，则y=        ，z=         ；
    ③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一
    个含y、z)                                 。
    若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则
    a．若x=0，y=0，则z=        ；
    b．若x="0.75" mol，则y=        ，z=         ；
    c．x、y、z取值必须满足的一般条件是                                 。

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    氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

    (1)恒温下，往一个2 L的密闭容器中充入2.6 mol　H2和1 mol　N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    5 min内，消耗N2的平均反应速率为________，此条件下该反应的化学平衡常数K＝________；

    (2)氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：

    ①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是________．

    ②煅烧炉中产生的固态副产品为________，生产流程中能被循环利用的物质X为________．

    (3)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当通入足量氨气时，则有白色沉淀生成，写出对应的化学方程式________

    (4)将浓氨水滴到生石灰上，能快速制得氨气，制取氨气的反应原理为(写出必要的文字说明和化学方程式)________

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