A.原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应

B.铜的电解精炼时，粗铜板作阳极

C.铜、锌和稀硫酸构成的原电池中铜为负极

D.石墨作电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

A.原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应

B.铜的电解精炼时，粗铜板作阳极

C.铜、锌和稀硫酸构成的原电池中铜为负极

D.石墨作电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

铜是人类最早生产和使用的金属之一，在化学反应中铜元素可表现为0、+1、+2价。
Ⅰ．（1）在西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”，即：曾青（CuSO₄）跟铁反应生成铜，试写出该反应的离子方程式                      。
（2）在原电池和电解池中，铜常用作电极，下列有关说法正确的是            

将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：

 (1)以下叙述正确的是 _______ 。（多项选择）

A.电流有锌片流向铜片　　　  B.铜片是正极，锌片是负极

C.烧杯中溶液的H⁺浓度减小　

D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢

 (2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为____________L.

（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____________。

【解析】（1）铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，则构成原电池。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原，发生还原反应，生成氢气。纯锌片换成含有杂质的锌，则锌和杂质将构成原电池，电子直接在锌片表面被氢离子得到，即流向铜片的电子减少，所以铜片上产生气泡的速率变慢。

（2）根据正极的电极反应式2H^＋＋2e^－=H₂↑可知，生成氢气是0.1mol，其体积在标准状况下的为2.24L。

（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极上铜离子得到电子，被还原生成铜析出，电极反应式为Cu²⁺ +2e^－＝Cu。

将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：

 (1)以下叙述正确的是 _______ 。（多项选择）

A.电流有锌片流向铜片　　　  B.铜片是正极，锌片是负极

C.烧杯中溶液的H⁺浓度减小　

D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢

 (2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为____________L.

（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____________。

【解析】（1）铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，则构成原电池。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原，发生还原反应，生成氢气。纯锌片换成含有杂质的锌，则锌和杂质将构成原电池，电子直接在锌片表面被氢离子得到，即流向铜片的电子减少，所以铜片上产生气泡的速率变慢。

（2）根据正极的电极反应式2H^＋＋2e^－=H₂↑可知，生成氢气是0.1mol，其体积在标准状况下的为2.24L。

（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极上铜离子得到电子，被还原生成铜析出，电极反应式为Cu²⁺ +2e^－＝Cu。