练习册

  • 练习册
  • 试题
    (1) g. mol S原子. (2)质子数为 mol, 中子数为 mol . 电子数为 mol. (3) C的化学式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在自然界中，碳及其化合物之间进行着永不停息的转化，这些转化是非常重要的。
    (1)在空气中久置的石灰水往往会失效，不能再用来检验二氧化碳气体。石灰水在空气中失效的原因可以用化学方程式表示为___________；石灰水失效后的试剂瓶内壁附着有白色物质，要清除这些物质可用的试剂是____________________。
    (2)曰前大多数机动车都是采用化石燃料（燃油或燃气），使用化石燃料的机动车尾气中含有CO、NO等污染物。汽车排气管道中安装催化转化器，可使CO、NO等有害气体转化为无毒物质，从而减少尾气中有害物质的排放。已知反应：
    ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
    ②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
    ③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
    则反应④2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ/mol。一定条件下，在一容积为1L的密闭恒容容器中通入2molNO和2molCO，在一定条件下发生上述反应④，下列不能说明反应达到平衡状态的是____________。
    a．NO和CO的体积比保持不变
    b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    c．体系内压强保持不变
    d．每生成1molN2的同时消耗2molCO2
    测得上述反应达到平衡时，CO2的物质的量是CO的2倍，则该温度下的化学平衡常数K=________。
    (3)大气中过多的二氧化碳会导致地球温室效应，给地球带来灾难，二氧化碳可以溶解在碱液中。现将1.12L（标准状况）CO2通入体积为100mL浓度为1mol/L的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_________________，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

    查看答案和解析>>

    氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。

    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0

    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L—1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为______________。

    ③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝      ，该温度下反应的平衡常数K＝_______。

    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。

    （3）如图：V(NO):V(O2)＝3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。

     

    查看答案和解析>>

    氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s
    		0
    		500
    		1000
    c(N2O5)/mol·L—1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
    则500s内N2O5的分解速率为______________。
    ③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝     ，该温度下反应的平衡常数K＝_______。
    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。

    （3）如图：V(NO):V(O2)＝3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。

    查看答案和解析>>

    A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。

    （1）B在元素周期表的位置是           ；四种元素的简单离子，半径最大的是         （填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为            。

    （2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为                                                 

    （3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是____                                          。

    （4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为               。

    （5）已知298K时：Fe(s)+O2(g)===FeO(s)    △H=—272.0kJ•mol—1

    2E(s)+O2(g)===E2O3(s)   △H=—1675.70kJ•mol—1

    则E单质和FeO反应的热化学方程式为____                                 。

    查看答案和解析>>

    下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

    （1）B的电子式为??????????         ；

    （2）写出B和C反应的化学方程式                                             ；

    （3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目：

                                                           ；

    （4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式                                         ；

    （5）汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F(g)  +  A(g) = 2D (g) △H = +180.5KJ/mol

    2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) △H = -221.0 KJ/mol

    C (s)+ O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 KJ/mol

    则上述尾气转化的热化学方程式为：                                    。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案