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    27．反应①②是重要的化工反应.D.E.F.G.M为单质.D.E.G.H为气体.且只有E为有色气体.G是空气中主要成分之一.F.M是生活中常见的金属.K是白色沉淀.C的焰色反应为黄色.P是M和紫黑色固体单质化合的产物.P.J.L.M含有同种元素.其物质间转化关系如下.虚框内是需设计的内容.反应物只能用A-N中的物质.请回答下列问题: (1)用电子式表示H物质的形成过程 (2)电解池①中的阴极产物的名称 (3)足量的E与P溶液反应生成J.离子方程式为 (4)N溶液呈碱性.用离子方程式解释原因 (5)请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径:(用A-N中的物质的化学式表示) F → →K 按设计得到1molK.至少需要另加的试剂及其物质的量是 n( )= mol,n( )= mol. △ 28．用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是16．8℃.沸点是44．8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为: Na2SO3(s) + H2SO4(85%)==Na2SO4 + H2O + SO2↑ (1)根据实验需要.应该在Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ处连接合适的装置.请从下图A-E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中. Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ处连接的装置分别是 . . . (2)从乙处均匀通入O2.为使SO2有较高的转化率.实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中.应采取的操作是 .若用大火加热烧瓶时.SO2的转化率会 (填“升高 .“不变 或“降低 ) (3)有一小组在实验中发现.SO2气体产生缓慢.以致后续实验现象不明显.但又不存在气密性问题.请你推测可能的原因并说明相应的验证方法. ①原因 .验证方法 ②原因 .验证方法 ③原因 .验证方法 (4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中.可生成一种强酸和一种氧化物.若有1．5×6．02×1023个电子转移时.该反应的化学方程式 (5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验.当反应结束时.继续通入O2一段时间后.测得装置Ⅲ增重了bg.则实验中SO2的转化率为 % 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）写出L的化学式
    FeCl3
    FeCl3
    ；
    （2）写出：反应③的离子方程式
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    ；反应④的化学方程式
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；
    （3）反应②在工业生产上的用途是
    焊接钢轨
    焊接钢轨
    ；
    （4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则反应①的化学方程式为
    2（FeSO4?7H2O）
      △  
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    2（FeSO4?7H2O）
      △  
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    ．

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    图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）写出L的化学式______；
    （2）写出：反应③的离子方程式______；反应④的化学方程式______；
    （3）反应②在工业生产上的用途是______；
    （4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则反应①的化学方程式为______．

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    图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）．

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    请按要求回答：
    （1）写出L的化学式______；
    （2）写出：反应③的离子方程式______；反应④的化学方程式______；
    （3）反应②在工业生产上的用途是______；
    （4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则反应①的化学方程式为______．

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    图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）写出L的化学式    ；
    （2）写出：反应③的离子方程式    ；反应④的化学方程式    ；
    （3）反应②在工业生产上的用途是    ；
    （4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则反应①的化学方程式为    ．

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    如图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质．O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）写出G、L的化学式G：
    Al2O3
    Al2O3
    ，L：
    FeCl3
    FeCl3
    ．
    （2）反应②的离子方程式
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    ．
    （3）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则该反应的化学方程式为
    2FeSO4?7H2O
      △  
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    2FeSO4?7H2O
      △  
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    ．
    （4）将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为
    12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓
    12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓
    ．

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